在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示.

下列叙述正确的是（　　）

A. x与y的差值为0.01 mol

B. 原溶液中c（Cl-）=0.75 mol•L-1

C. 原溶液的pH=1

D. 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2

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解题思路：由图象可知，开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，0～4mL发生反应H++OH-=H2O，4mL时H+反应完毕，4～30mL发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，30mL时沉淀量最大，Mg2+、Al3+沉淀完全，30～33mL沉淀量不变，发生NH4+与氢氧化钠的反应NH4++OH-=NH3•H2O，33～35mL发生Al（OH）3与氢氧化钠的反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

A．由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由图可知溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液5mL，据此结合方程式计算n[Al（OH）3]；

B．溶液中的阴离子只有Cl-，则加入33mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中，则n（Cl-）=n（NaOH），据此计算；

C.0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol，计算c（H+），进而计算pH；

D．由A计算可知n[Al（OH）3]，沉淀Mg2+、Al3+消耗氢氧化钠溶液26mL，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH），据此计算n[Mg（OH）2]，再守恒计算原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）．

A．由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol，即Al（OH）3的物质的量=0.01mol，故A正确；

B．溶液中的阴离子只有Cl-，则加入33mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为33mL×10-3L×5mol•L-1=0.165mol，原溶液中c（Cl-）=[0.165mol/0.2L]=0.825mol/L，故B错误；

C.0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol，c（H+）=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，故原溶液的pH=1，故C正确；

D．由A计算可知n[Al（OH）3]=0.01mol，则原溶液中n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，由图可知溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液5mL，则沉淀Mg2+、Al3+消耗氢氧化钠溶液26mL，则n（NaOH）=（30-4）mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH），则n[Mg（OH）2]=[1/2]（0.13mol-0.01mol×3）=0.05mol，故原溶液中n（Mg2+）=0.05mol，故原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，故D错误；

故选AC．

点评：

本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应图象及离子反应计算，清楚图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒思想的运用，难度较大．

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