酸碱中和的物质(20个结果)

最佳答案：HX+YOH=XY+H2O

最佳答案：H-+OH+=H2O

最佳答案：滴定终点和化学计量点确实是有误差的,但是非常小例如1滴（0.05mL）的0.1mol/L的盐酸滴到500mL水中,ph从7变到5也就是说多一滴就会是ph值发生显

最佳答案：恰好中和的意思是：H+、OH-的物质的量相同

最佳答案：不是,只要是酸与碱反应就可以称为中和反应,物质的量相等只是一种特殊情况

最佳答案：不对

最佳答案：一样的吧在同一溶液中浓度相同即物质的量相同因为n=v*c么我指的是游离的 H+和OH-

最佳答案：（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该

最佳答案：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定

最佳答案：中和与沉淀同时进行氧化还原反应慢一些

最佳答案：这种情况下,酸碱中和与产生沉淀是同时进行的.理由：在溶液中,产生的沉淀难溶于酸和碱中,且溶液中的离子反应是随机且极快的,不可能分出先后.如果产生的沉淀可以溶于酸

最佳答案：碱多,保证HCL完全反应

最佳答案：B.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH—的物质的量相等

最佳答案：解题思路：强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，以此来解答．A．氢氧化铁在离子反应中应保留化学式，则不能用H++OH-=H

最佳答案：浓度为0.01mol/L一元酸和一元碱pH值分别为3和12,知道：酸是弱酸（若是强酸的话,pH应为2）,碱为强碱（若是弱碱的话,pH应小于12）,因此两种溶液等

最佳答案：题中应该是往乙中通入CO2吧?2Na0H+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑总方程式：2NaOH+H2SO4=

最佳答案：解题思路：根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析，以此判断浓度的误差．A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，

最佳答案：如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(N

最佳答案：解题思路：A．根据容量瓶、滴定管的构造及正确使用方法进行分析；B．实验室没有60mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶配制该浓度的溶液；C．滴定管没有润洗，会导致