用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的 - 已解决

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（　　）

A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B. 滴定过程中不慎有液体溅出

C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确

D. 碱式滴定管未用待测液润洗

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解题思路：根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

分析，以此判断浓度的误差．

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析，可知c（碱）偏大，故A错误；

B．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析，可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析，可知c（碱）偏大，故B错误；

C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，若碱往酸中滴，导致的V（碱）偏小，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析，可知c（碱）偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析，可知c（碱）偏小，故C错误；

D．碱式滴定管未用待测液润洗，碱被稀释，浓度偏小，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析，可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析，可知c（碱）偏小，故D正确，

故选D．

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本题考点：中和滴定

考点点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析是解答的关键，题目难度不大．

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