用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都
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解题思路:根据c(碱)=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

分析,以此判断浓度的误差.

A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗,则酸液被稀释,若碱往酸中滴,造成消耗的V(碱)偏小,根据c(碱)=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析可知c(碱)偏小;若酸往碱中滴,造成消耗的V(酸)偏大,根据c(碱)=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析,可知c(碱)偏大,故A错误;

B.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出,若碱往酸中滴,造成消耗的V(碱)偏大,根据c(碱)=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析,可知c(碱)偏小;若酸往碱中滴,造成消耗的V(酸)偏大,根据c(碱)=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析,可知c(碱)偏大,故B错误;

C.滴定前仰视读数,滴定后读数正确,若碱往酸中滴,导致的V(碱)偏小,根据c(碱)=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析,可知c(碱)偏大;若酸往碱中滴,造成消耗的V(酸)偏小,根据c(碱)=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析,可知c(碱)偏小,故C错误;

D.碱式滴定管未用待测液润洗,碱被稀释,浓度偏小,若碱往酸中滴,造成消耗的V(碱)偏大,根据c(碱)=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析,可知c(碱)偏小;若酸往碱中滴,造成消耗的V(酸)偏小,根据c(碱)=

c(酸)×V(酸)

V(碱)分析,可知c(碱)偏小,故D正确,

故选D.

点评:

本题考点: 中和滴定

考点点评: 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析,根据c(碱)=c(酸)×V(酸)V(碱)分析是解答的关键,题目难度不大.

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