（2009•梅州二模）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验
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（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；
⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达到终点，故⑨错误；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色且半分钟不褪色时，才能停止滴定，否则提前结束滴定，影响滴定结果，故⑩错误；
滴定管准确度为0.01mL，滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积应该为22.00mL，故
错误；
故答案为：③、⑨、⑩、
；
（2）加入19.98mL氢氧化钠溶液时，溶液中盐酸过量0.02mL，反应完全后溶液中氢离子浓度为：
0.1000mol/L×0.02×10−3L
0.01998L+0.020L≈5×10-5mol/L，
此时溶液的pH为：-lg5×10-5=5-lg5=4.3；
当加入20.20mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量0.2mL，此时溶液中氢氧根离子浓度约为：
0.1000mol/L×0.2×10−3L
0.020L+0.0202L≈5×10-4mol/L，
氢离子浓度为：2×10-11mol/L，此时溶液的pH为：：-lg2×10-11=11-lg2=10.70，
故答案为：4.30； 10.70；
（3）根据表中氢氧化钠溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为：
，
故答案为：
；
（4）滴定管准确度为0.01mL，由上到下刻度读数越来越大，Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，所以初读数为：1.40mL，Ⅱ中在刻度线13以下差一个小刻度线到14，读数为13.90mL，所以滴定液的用量为：13.90mL-1.40mL=12.50mL，
故答案为：12.50．
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