知识问答
最佳答案：亚铜不稳定,易发生歧化反应生成铜与二价的铜,而银离子可以发生水解反应使得硝酸银溶液具有酸性.而硝酸是强氧化剂,可以氧化铜生成二价的铜.因此最后生成的是硝酸铜和银
最佳答案：分别生成铜、银和硝酸,一方面银和铜是在阴极生成,而氢离子在阳极生成,如果电解池由盐桥连接或有离子选择性透过膜保护的话是不会发生反应的；另一方面与阴极连接的铜和银
最佳答案：不会的,银被铜置换出来之后不会很致密的贴在铜的表面,而是形成很海绵的银,非常容易脱落,不会贴在铜表面阻止反应的进行的.这样你可以做下试验的,很简单的,这些试剂实
最佳答案：Cu2++2OH—+HCHO ---------Cu +HCOOH+H2O （Ag+催化剂）题目好像不大对 ,反应物是甲醛吗?碱性环境应该生成甲酸盐.
最佳答案：硝酸银与硫代乙酰胺作用生成硫代硫酸银,其溶度积小于氯化银,所以不溶于盐酸.与硝酸发生氧化还原反应,所以溶解.
最佳答案：这种杂质中氯元素的含量应该高于氯化铜的,因为纯氯化铜13.5g生成的氯化银的质量是28.7g
最佳答案：解题思路：本题利用平均值方法，假设为纯净物从而求出纯净物的相对分子质量，之后用归一化的形式对比相对分子质量的关系推出结论（归一的目的是便于统一比较，减少计算量）
最佳答案：(1)3Ag + 4HNO3 → 3 AgNO3 + NO↑ + 2H2O(2)1,将导线放到溶液中,得到混合溶液3Ag + 4HNO3 → 3 AgNO3 +
最佳答案：n(AgCl)=129.1/143.5=0.9mol所以甲溶液中n(Cl-)=0.9mol,则原溶液中c(Cl-)=0.9mol*2/0.2L=9mol/L.乙
最佳答案：c设 13.5g全为RCl(2){说明如果R的化合价为1,则当成R（2）Cl（2）来处理},再设R的相对原子质量为X.则反应关系式为：RCL（2）～2AgClX
最佳答案：首先“一定量的铁粉”可能是少量,适量或过量.而剩余物在滴加盐酸时有气泡冒出,说明铁过量（只有铁才能置换酸中的氢）则银和铜全部析出,所以溶液中一定含有的溶质是硝酸
最佳答案：A FeC CuD H2B CuSO4溶液（阴离子不确定,也可以为CuCl2溶液等）E FeSO4溶液Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeS
最佳答案：锌置换出银,后置换出铜,溶液底部的不溶物 可能是银 铜 锌向滤液中加入稀盐酸,发现有白色沉淀生成.（AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3）说明锌没有完全置换
