知识问答
最佳答案：溶液的稀释问题,我们加进去的仅仅是溶剂,也就是说稀释前后溶质的量不变,由有公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数
最佳答案：稀释后,硫酸的浓度就是1mol/L了,所以：设需氢氧化钠Xml,因为硫酸和氢氧化钠是1：2反应的,所以：10×2=X×5解得X=14即需要5mol/L 的NaO
最佳答案：10ml溶液= x ml原液 + (10-x) ml水1.稀释10倍:10x=10→x=1→1ml原液+9ml水2.稀释1.5倍:1.5x=10→x=20/3→
最佳答案：1*10-4mol/L的盐酸溶液稀释10倍 溶液中的C（H+）= 1*10-5mol/L C(OH-)=1*10-9mol/L
最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．溶液具有均一性，取10g稀释后的溶液，经测定其溶质质量分数为10%，则稀释后溶液的溶质质量分数
最佳答案：0.1moI/L的硫酸的pH=-lg0.2=0.70溶液稀释至10倍后PH=-lg0.02=1.70溶液稀释至10倍后PH=-lg0.002=2.70
最佳答案：如果是在25摄氏度ph=2,氢离子浓度10^(-2),稀释100倍,氢离子浓度{10^(-2)}/100=10^(-4)所以,ph此时为4ph=10,poh=4
最佳答案：CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,假设醋酸钠是强碱,那么稀释10倍的话,PH肯定是降低1.但
最佳答案：10ML 1MOL/100=0.01MOL此时稀释到100ML里面还是有0.01MOL氢氧化钠溶液0.01*10=0.1MOL/L
最佳答案：解题思路：因为溶液的均一性可知：10g溶液的溶质质量分数与稀释后所有溶液溶质质量分数相等，再稀释前后溶质的质量不变解决．因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为
最佳答案：解题思路：因为溶液的均一性可知：10g溶液的溶质质量分数与稀释后所有溶液溶质质量分数相等，再稀释前后溶质的质量不变解决．因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为
最佳答案：pH=-lg[H+] 碱溶液用OH-浓度计算PH-12.5,POH=1.5 [OH]=10^-1.5 mol/l稀释后OH-变为原来的1/10 所以原来POH=
最佳答案：PH为5当然硫酸溶液稀释500倍,cSO42-=1*10-8mol/L而此时水电离的H+比硫酸溶液电离的H+要大,所以H+=1*10-7mol/L.所以溶液中c
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