知识问答
最佳答案：2Cu2S+ 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5 NO2 +5 N0 + 7 H2O实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比=
最佳答案：2Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO2+ 5NO + 7H2O一个NO2和1个NO共降4mol电子,所以平均1个N
最佳答案：（1）反应方程式：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O其中有1mol硫酸参与氧化还原反应（1molCu被氧化为Cu2+ 同时有1molSO4 2-还
最佳答案：Cu2S+6HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+3NO+3H2O故参加反应的Cu2S:HNO3物质的量之比为1:6
最佳答案：其实这就是一条化学式配平的问题,经过配平后可以得到如下的化学式Cu2S + 8HNO3 =Cu(NO3)2+CuSO4+4NO2+2NO+4H2O所以可以知道答
最佳答案：解题思路：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3
最佳答案：解题思路：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3
最佳答案：解题思路：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3
最佳答案：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O硫酸被还原为SO2,SO2的物质的量为 2.24L ÷ 22.4L/mol = 0.1m
最佳答案：解题思路：设参加反应的H+物质的量为x，产生的气体在标准状况下的体积是y，依据化学方程式定量关系计算，减少的硝酸根离子和生成的一氧化氮物质的量相同，结合化学方程
最佳答案：NO的物质的量=0.448L/22.4L/mol=0.02mol3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O3 2 20.03mol 0.02m
最佳答案：选A.阳极发生反应：2Cl- -2e-=Cl2↑、4OH- -4e-=O2↑+2H2O阴极发生反应：Cu2+ -2e-=Cu、2H+ +2e-=H2↑阳极：2C
最佳答案：n(P2O74-):n(Cu2+)=8:1则m(P2O74-):m(Cu2+)=8*(31*2+16*7):1*(64*2)=87:8m(Cu2+)=20g/L
最佳答案：解题思路：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，
最佳答案：(1）由离子反应方程式 8H+ +2NO3- +3Cu=3Cu2+ +2NO↑+4H2O可得每8mol的稀硝酸完全反应减少的NO3-与H+的物质的量之比为1:4
最佳答案：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO有0.448L,0.02mol,得电子数0.06mol被还原HNO3有0.02mol,Cu有0.0
最佳答案：选A分析：首先发生反应Mg^2+ +2OH^-═Mg(OH)2↓、Al^3+ +3OH^═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH^-═AlO2^-+
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