选A分析：首先发生反应Mg^2+ +2OH^-═Mg(OH)2↓、Al^3+ +3OH^═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH^-═AlO2^-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积=0.5L-0.4L=0.1L=100mL,根据离子方程式Al^3+ +3OH^═Al(OH)3↓可知,沉淀Al^3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为100mL*3=300mL,沉淀Mg^2+、Al^3+总共消耗氢氧化钠溶液400mL,则沉淀Mg^2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为400mL-300mL=100mL,所以n(Al^3+):n(Mg^2+)=1/3*300mL:1/2*100mL=2:1因此原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比=2/2:1=1:1 希望我的回答能对你的学习有帮助!
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