高炉炼铁中铁氧化物被CO和H2还原,怎样判断铁氧化物与CO和H2各反应了多少的物质量?
最佳答案：根据氧势图 来判断哪个优先反应；再者分压不同,反应强度也不同.最后根据平衡常数来算.建议看一下 《冶金原理》 这本书,或者物理化学相关 方面的书.
氮氧化物与H2混合,在一定条件下反应生成液态水和N2,若3.36L某氮的氧化物与足量H2混合反应后体积减少了10.08L
最佳答案：NxOy+yH2====YH2O+(x/2)N20.15mol的该气体反应后使其气体量减少了0.45mol,则(1+y-x/2)=0.45/0.15,y=2+x
某铁的氧化物4克,加热与H2充分反应,生成水1.35克,推断此氧化物的化学式.
最佳答案：设该铁的氧化物的化学式为：FexOy生成的水中的O元素全部来自铁的氧化物,根据元素守恒列等式有：4y/(56x+16y)=1.35/18=0.075解得：x/y
能与金属氧化物反应的物质有哪些CO,CO2,CH4,H2,O2,N2中是在CO，CO2，CH4，H2，O2，N2中，能与
最佳答案：CO H2O2（仅限碱金属） N2(只有部分金属性弱的金属氧化物)
1.某金属氧化物16g与适量的H2完全反应后.生成3.6g水.则该金属氧化物的化学式为（ ）
最佳答案：MO+H2=M+H2OM+16 1816g 3.6g解得M=64所以M代表的是Cu元素即选D极限法设全部都是Mg或者Fe或者Zn或者Al或者Cu全部都是Mg的话
相对原子量小于100的某金属的一种氧化物4.8g,全部还原时需要氢气2.016L.将还原出的金属与足量盐酸反应,放出H2
最佳答案：第一次H2：0.09mol 第二次H2：0.06mol则：第一次生成H2O 0.09mol,则氧化物中含0.09molO,m（0.09molO）=1.44g,则
关于化学的气体摩尔体积的问题将3.36L氮的某气态氧化物与过量H2混合在一定条件下充分反应生成液态水及无公害的气体,恢复
最佳答案：减小的体积即是氢气的体积,为10.08L,与3.36L氮的某气态氧化物体积比是3:1,根据得失电子守恒知,氮反应前化合价是+3,即氮的氧化物为N2O3