1.某金属氧化物16g与适量的H2完全反应后.生成3.6g水.则该金属氧化物的化学式为( )
A.ZnO B.CaO C.FeO D.CuO
2.某合金30g与足量的稀盐酸反应后生成1g H2.则该合金可能是( )
A.Mg和Fe B...Fe和Zn C.Mg和Al D.Fe和Cu
3.向100g稀盐酸中加入一片锌.锌完全溶解后溶液质量变为106.3g.则投入锌片的质量为( ) A...6.3g B...6.5g C...7g D...8.3g
MO+H2=M+H2O
M+16 18
16g 3.6g
解得M=64
所以M代表的是Cu元素
即选D
极限法
设全部都是Mg或者Fe或者Zn或者Al或者Cu
全部都是Mg的话,
Mg-H2
24 2
30 x
解得x=2.5g
同理解得Fe生成H2是30/28=1.多
Zn是30/32.5=0.多
Al是30/9=3.多
Cu是不生成氢气,是0
只要选项中两者一个大于1一个小鱼1即可
A,C舍去、
选BD
3.这样看进去的是Zn出来的是H2,有质量差6.3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ △
65 2 63
x 6.3g
解得x=6.5g
选B
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