知识问答
最佳答案：因为醋酸是弱酸,在水里不能完全电离.所以醋酸的ph=3时浓度要大于0.001.因为醋酸是一元酸,氢氧化钠是一元碱,所以一比一是完全中和,可是醋酸浓度大于氢氧化钠
最佳答案：因为醋酸是弱酸,浓度越小电离度越大,pH=2的醋酸溶液比pH=3的醋酸溶液大不止10倍,所以Va＞10Vb.
最佳答案：D正确pH＝11的NaOH溶液,其中c(OH-)=0.001；pH＝3的醋酸溶液其中c(H+)=0.001,而此时醋酸还有大部分没有电离,在中和过程中,醋酸又会
最佳答案：醋酸是弱电解质,pH＝3的醋酸溶液中电离的占1%左右,所以过量的醋酸使溶液呈酸性（即使是相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后还是酸性的）.对高中而言,一般来
最佳答案：醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H+ +CH3COO-对于弱电解质,记住越稀越电离,加水稀释后,会导致平衡不断向右移动.那么H+的浓度相对于强酸稀释就增
最佳答案：若醋酸是强酸,则Va＝Vb.因为醋酸是弱酸,醋酸的浓度远远的大于醋酸所电离的氢离子的浓度,因此需要更多的氢氧化钠来中和醋酸,而醋酸钠的水解是很弱的,所需过量的醋
最佳答案：碱性越强含的氢氧根离子浓度越大.pH中那个数是溶液氢离子的浓度.pH=11 指的是溶液中氢离子浓度为10^-11而c(H+)*c(OH-)=10^-14所以c(
最佳答案：45%纯度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物质的量浓度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5 [H+]=10^-3.5根据[H+]=√cKa
最佳答案：ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液,其溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,体积相等,则溶液中的氢离子与氢氧根离子的物质的量也相等.而醋酸是弱电解质,不完
最佳答案：B.CH3COOH因为醋酸在稀释时会"越稀越电离",也就是稀释过程还会电离出H+,自然PH不会正好等于5,而是小于5.
最佳答案：PH从大到小依次为氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸原因是醋酸为弱酸,在水中未完全电离,加水稀释之后又有醋酸分子电离出氢离子,而盐酸在PH=3时已完全电离,所以在稀释之
最佳答案：稀释前ph：（1）>(2)=(3)稀释后PH:(1)>(2)>(3)醋酸水解随被稀释ac- + H+ 可逆号 HAC加水后 向逆向移动h+ 增加
最佳答案：A、当碱为强碱时，醋酸的浓度远远大于碱的浓度，所以等体积混合时醋酸的物质的量远远大于碱的物质的量，溶液呈酸性，溶液的PH值小于7；当碱为弱碱时，若醋酸的电离程度
最佳答案：弱电解质越稀越电离,所以如果100mlPH=3的醋酸溶液稀释成1L,那么PH是小于4的.所以,可以推断出,PH=4的1L醋酸溶液物质的量小于100mlPH=3的
最佳答案：1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根,也用Ac-表示） OH- Na+ H+,所以溶液中存
最佳答案：强碱弱酸盐啊CH3COONA=CH3COO- + NA++H2O= H+ OH-=CH3COOH所以CH3COO- +H20 = OH- +CH3COOH所以溶
最佳答案：应该选D.因为如果假设醋酸完全电离,那么就是C.但是考虑到醋酸是弱酸,不能完全电离,所以选择D
