过氧化氢的元素质量(26个结果)

最佳答案：设过氧化氢物质量为xmol,氧化氢（水）物质量为ymol,则（2x+2y）/（32x+16y）=1：10解得x/y=1：3所以过氧化氢质量分数=34*1/（34

最佳答案：差量法：这100g溶液中只有水和过氧化氢.H元素在H2O里面占的比例为1/9,在H2O2中占的比例为1/17,所以过氧化氢和水的质量之比为（1/9-1/10）:

最佳答案：500 × 3% × (32/34) + 500 × (1 -3%) × (16/32)

最佳答案：51g27克水含氢元素的质量是27*(2/18)=3g需要过氧化氢的质量是3/(2/34)=51g

最佳答案：拿要看他变质的程度,变质后就成了水,然后按照公事算.

最佳答案：解题思路：根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量]×100%．及物质中含有的氧元素质量相等的关系进行分析解答．设 X

最佳答案：初三的话用质量分数来算H2O中O元素的质量分数是16/18=8/9,H是1/9那么①H的质量是2.7/9=0.3g②H2O2中H的质量分数是2/（2+32）=1

最佳答案：你好像打错了应该是二氧化锰吧

最佳答案：过氧化氢溶液有H2O,H2O2.根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量,这样可以算出19克中含有多少纯的过氧化氢,就可以算出生成氧气的质量.你算一下.7设此溶

最佳答案：水与过氧化氢的分子个数之比5:1 即5H2O和H2O2该溶液里氢元素的质量分数 12/(90+34)*100%=9.7%

最佳答案：设H2O为5个,那么H2O2这1个总含H量 5*2 +1*2 =12总质量 5*18+1*34 ==124氢的质量分数:12/124 = 9.7%

最佳答案：H2O2：34 H2O：18n(H2O2):n(H2O)=(1/34):(18/18)=1:34n(H):n(O)=(1*2+34*2):(1*2+34*1)=

最佳答案：解题思路：根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氢元素质量与反应后所剩余水中氢元素质量相当，因此原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数[反应后水中氢元素的质

最佳答案：解题思路：由于氧元素质量相等，则氧原子个数也相等，H2O与H2O2的分子个数比为2：1，用2：1乘以H2O与H2O2的相对分子质量比即可解答；由于分子个数相同，

最佳答案：解题思路：溶质质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%=[溶质的质量/溶质的质量+溶剂的质量]×100%，因此要求双氧水中溶质的质量分数，必须知道溶质的质

最佳答案：方法一取双氧水溶液100g，设其中的H2O2质量为X，则H2O的质量为100g-XH2O2中氢元素的质量为：234X氧元素的质量为：3234XH2O中氢元素的质

最佳答案：解题思路：利用质量比求物质的量的比，再结合微粒的个数进行计算即可．过氧化氢化学式H2O2，M=34．水化学式H2O，M=18质量比9：1，摩尔比[9/18]：[

最佳答案：B

最佳答案：孩子啊,你第一个方程组计算错误啊,过氧化氢中氢的质量分数为 1/17,水中过氧化氢的质量分数为1/9,设：该溶液中过氧化氢的质量为X,水的质量为Y.根据题意得到