最佳答案:氧化性是得电子能力还原性是失电子能力
最佳答案:嗯 .C+O2=CO2(氧化性);2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(箭头)(还原性).
最佳答案:离子也有氧化性的啊,氧化性和还原性主要看化合价有没有升降的机会比如亚铁离子,既有氧化性,又有还原性,只不过都比较弱而已正确的说法是金属单质只有还原性,不能说还原
最佳答案:我们老师教的口诀:氧化性强的易被还原,还原性强的易被氧化.铁易被氧化,相应的铁离子就不易被还原.2Fe3+ 加 Cu==2Fe2+ 加 Cu2+所以三价铁离子氧
最佳答案:是的老师应该会讲;离子的还原性越弱 ,单质的氧化性越强单质的还原性越强 ,离子的氧化性越强在这里,不能说阴离子,因为还有阳离子用一句话说;“单强离弱”希望对你有
最佳答案:相反.高氧化的金属其离子低还原高还原的金属其离子低氧化
最佳答案:金属单质的还原性是指其失去电子的能力;如果失去电子的愿望越强烈,那失去后变成正离子;正离子想重新得回电子的愿望肯定越弱,如果也强烈,那当初就不会乐意失去.非金属
最佳答案:氯气通入溴花氢溶液,若溶液变为橙红色,说明氯氧化性强于溴向溴水中加入碘化氢,若溶液变为棕色,说明溴的氧化性强于碘
最佳答案:溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质
最佳答案:在元素周期表中.从左下角至右上角元素的氧化性是逐渐增强的.所以卤单质中F的氧化性最强.反之.F形成离子后.其还原性就最弱.举例的话就是C|气氧化性没F气强.而C
最佳答案:不是同一个意思.金属由于最外层电子数较少,而倾向于失去电子形成稳定结构,失电子化合价升高被氧化,本身成还原性.金属没有负价态,既金属单质不能得电子,没有氧化性.
最佳答案:氧化性:氯气大于溴单质大于碘单质.因为一般情况下,非金属性越强,得电子能力越强,单质的氧化性就越强;金属性越强,失电子能力越强,还原性就越强还原性:碘离子大于溴
最佳答案:化学反应的本质是化学键的断裂与形成单质在反应中有化学键的断裂形成原子的过程,是需要能量的.而原子可直接结合成新的物质的化学键由此可见,单质与原子在反应中表现其氧
最佳答案:根据元素周期表啊,至上而下氧化性增强,从左至右还原性增强,还有就是平时积累了…
最佳答案:按化合价分还有金属活动顺序,在同一周期内,单质的还原性越来越弱,离子的氧化性越来越强,同一族内,金属性越强的,还原性越强,非金属性越强的,氧化性越强 还原性指失
最佳答案:错的~说反了,应该是离子还原性弱
最佳答案:Cu 因为 点可以与铜反应 生成碘化铜 根据元素周期律 铜的还原性强涉及到电解 就涉及到了 自由电子 金属铜 有自由电子 更易失去 碘单质 是非金属没有自由电子
最佳答案:非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱.对的非金属单质的还原性越弱对应阴离子的还原性越弱.可以,不过一般非金属单质我们讲它的氧化性,金属讲它的还原性.
最佳答案:同周期,从左到右,金属性减小,非金属性增强 所以,阳离子的氧化性增强,阴离子的还原性减弱 同主族,从上到下,金属性增强,非金属性减弱 所以,阳离子的氧化性减弱,