知识问答
最佳答案：首先析出硫酸钡.首先计算现在溶液中离子浓度：因SO42-不参与反应,因此等体积混合浓度为0.01*0.5=5*10^(-3)mol/L.原来CO32-物质的量0
最佳答案：解题思路：20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中，二者恰好反应生成等物质的量浓度 NaCl和 NaHC
最佳答案：以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L, n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.
最佳答案：A点的意义就是AlCl3完全转化为Al（OH)3沉淀最大量=0.78gV1=20mlAlCl3+3NaOH==Al（OH)3↓+3NaCl1 3 1Al（OH)
最佳答案：解题思路：A、当V（NaOH）=30mL时，溶液中H2A量最大，故H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-；B、
最佳答案：中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*1000得200,200/（20*1000+18*1000) 即ph=-lg（0.2/38）
最佳答案：你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]计量点时：PH=7计
最佳答案：1.pH=12.pH=1.48完全沉淀是H2SO4恰好完全反应,H2SO4的物质的量是n=cV=0.05*0.02=0.001molH2SO4+Ba(OH)2=
最佳答案：解题思路：当x=20时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反
最佳答案：解题思路：A．该离子浓度关系违背了电荷守恒，若c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+）；B．溶液的pH=5.6，溶液呈酸性，即c（H+）＞
最佳答案：解题思路：这是一道以中和滴定为背景，以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题．开始时c（OH-）＞c（CH3COO-），当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液10
最佳答案：先纠正一下错误,是[H+]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,不是[OH-].1、C是指NH4+的浓
最佳答案：解题思路：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，c（A2-）＞c（H2A），HA-的电离程
最佳答案：解题思路：溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，A点加入醋酸10mL，反应后溶液CH3COONa，溶液呈碱性，B点pH=7
最佳答案：解题思路：A．当V（NaOH）=40mL时为Na2A溶液，根据Na2A溶液中电荷守恒进行判断；B．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2
最佳答案：解题思路：氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸的物
最佳答案：这题的确是选DNaOH的相对分子质量为40g/mol我们假定0.4g全是NaOH,那么盐酸用量应该也是20ML但现在比20ML要小,说明杂质部分消耗盐酸相对Na
最佳答案：用甲基橙指示剂：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O1 20.1*20/1000 0.2*V/1000V=20ml用酚酞指示剂：N
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