知识问答
最佳答案：这能做吗?应该是弱酸和弱酸盐 如 CH3COOH and CH3COONa有酸（HCl） CH3COONa就会生成弱酸不会全电离有碱（NaOH） CH3COOH
最佳答案：配铜氨络离子为什么一定要用缓冲溶液?当然,如果要控制溶液的酸度就另当别论了.其实,在用铜盐加氨水生成铜氨配合物的过程中就会产物铵离子,与过量的氨水也具有一定的缓
最佳答案：9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson
最佳答案：设需要nmol氯化氢NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O在这个反应中,消耗了nmol的氨水此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组
最佳答案：由公式：pOH = pKb - lg C(NH3)/C(NH4+)3 = 4.75 - lg C(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）= （1.07 /
最佳答案：pH=10pOH=4pOH = pKb + lgc(NH4Cl)/c(NH3.H2O)lgc(NH4Cl)/c(NH3.H2O) =4-4.74=-0.4c(N
最佳答案：PH=14-PKb+lg[NH3]/[NH4+]9.00=14-4.75+lg[NH3]/[NH4+]lg[NH3]/[NH4+]=-0.25[NH3]/[NH
最佳答案：是缓冲溶液.10毫升0.1mol/L的盐酸和10毫升0.2mol/L的氨水混合,生成了0.05mol/L的氯化铵,和剩余的0.05mol/L的氨水组成了缓冲体系
最佳答案：PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]9.5=14-4.74+log0.3/[NH4+][NH4+]=0.17mol/L0.17*500/1000
最佳答案：-------------------------NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O物质的量（mmol) 0.1V1 0.1V2 0.1V2
最佳答案：氨性缓冲溶液pH是10,氨水虽然是弱碱但碱性远远大于氨性缓冲溶液pH10.
最佳答案：EDTA是四乙铵二乙酸钠,在常温下不容易溶解,是一个六齿配位剂,在无机化学实验书的后面有很多特殊试剂的配方,你可以参考一下那里的资料!
