将40克铁粉放入600克稀硝酸中,若两者恰好完全反应,且稀硝酸被还原成一氧化氮,求稀硝酸的质量分数?
最佳答案：将40克铁粉放入600克稀硝酸中,若两者恰好完全反应时,可能发生的反应是：Fe +4 HNO3 ==Fe(NO3)3 +NO+2H2O 3Fe+ 8HNO3==
在含有n升稀硝酸中,投入5.6克铁完全反应,有n／4硝酸被还原成一氧化氮,则n值不可能为?
最佳答案：4HNO3 + Fe -----> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O8HNO3 + 3Fe -----> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O超
用A摩尔铁和含有b摩尔硝酸进行试验,若两种物质恰好反应都无剩余,且硝酸只被还原成一氧化氮,反应结束后溶
最佳答案：就设Fe3+是3mol,Fe2+是1mol根据方程式3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O1molFe + 4HNO3 = F
亚硫酸根离子加入稀硝酸如何反应,是有二氧化硫还是发生氧化还原成一氧化氮
最佳答案：3SO32- + 2H+ +2NO3- ===3SO42- +2NO +H2OHNO3把SO32- 氧化成SO42- ,得到NO
含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原成一氧化氮则n的范围为多少?
最佳答案：解析：铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O铁不足：Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+