知识问答
最佳答案：对,氧化性与还原性本身是描述原子（或离子）的是电子能力的强弱的,试想,若是原子氧化性强了（即得电子能力强）那么它的电子后形成离子就越稳定,越不容易失电子,即离子
最佳答案：3价铁在两者之间,银离子最强.铜片放入氯化铁溶液,铜片质量减小,生成亚铁离子,铜离子.氧化剂3价铁离子氧化性大于,氧化产物铜离子的氧化性.同理可以把单质银放入氯
最佳答案：同周期,自左向右,氧化性（得电子的能力）越来越强,还原性与氧化性相反.同主族,自上而下,氧化性越来越弱.Na+,Mg2+.比较,后者的氧化性要强S2-和Cl-.
最佳答案：原子的话看元素周期表就好了,同周期向左氧化性增加,同主族则从上往下还原性增加~至于都是离子的则看对应的原子来比较就好了~还有个很好用的,也经常考的,就是对应方程
最佳答案：硬要比较三者氧化性,Fe2+肯定第一位,因为Fa2+还具有一定的氧化性,而余下二者就很难具有氧化性了,如果在一定条件下还能有氧化性那Br-排在前吧.那么：Fe2
最佳答案：解题思路：根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答．①A+B2+=A2++B中，氧化性B2+＞A2+，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑
最佳答案：原子最外层的电子都失去了.这时它就处于最高价态原子最外层电子达到饱和(这个词可能不是很专业)时 它就处于最低价态这个是需要记忆的...看这个!处于最高价态的离子
最佳答案：一般通过反应来判断：对于已经发生的氧化还原反应,氧化物氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的氧化性大于还原产物的还原性,如果没有直接的反应,则可以找中介物质是你所
最佳答案：可以从其相应的单质的氧化还原性中确定其单质氧化性强其离子的还原性就弱.相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强.反之亦然氧化性：Cl2》Br2》I2还原性：Cl
最佳答案：1.按照“氧化剂大于氧化产物”的规则：B2+ > A2+ ,E2+ > B2+这样的话,已经就可以选出选项了,至于D,是因为它可以与水在常温下反应,所以可能是第
最佳答案：离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,
最佳答案：离子氧化还原性判断：x0d1：根据元素周期表规律判断：x0d同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.x0d同一族,从上到下,金属阳
最佳答案：半径（电子层数）越小 非金属性越强 氧化性越强 还原性越弱半径越大 金属性越强 氧化性越弱 还原性越强如果半径一样大那么核电荷数越大非金属性越强 氧化性越强 还
最佳答案：此题涉及问题很多,但是鉴于是中考或高考的问题,所以简单化了这个需要举反例来推倒原假设最简单的就是Cl 7+ 阳离子和 C4- 阴离子相同的电子层结构但氧化性Cl
最佳答案：高价氧,低价还,中间价态可氧可还,以S为例,-2价的硫因为是最低价态所以只有还原性,+6价的硫因为是最高价态所以只有氧化性,而0价和+4价的硫处于中间价态所以既
