知识问答
最佳答案：``这里牵涉到一个电极电势的问题因为氢离子浓度越大,则氢离子的氧化性就越强用数据说话,铁被还原成亚铁离子的电极电势为-0.771V而1M氢离子(PH=0)的电极
最佳答案：因为铝和酸反应生成铝离子、和碱反应生成偏铝酸根离子,而题目条件为生成铝离子,即酸性溶液,可得不含NO3-.因此阴离子只能是SO42-,所以可能大量存在：镁离子,
最佳答案：选B我们一个一个看：A碳酸酸性过弱,不能反应,但是成盐的话应该会被强酸置出来C：硝酸根和氢离子在溶液中会体现强氧化性将Fe氧化到+3价而且优先发生,就算是Fe过
最佳答案：1.先与硝酸反应,开始无氢气放出,产生的是NO2或NO气体.----因为硝酸的氧化性大于H+的氧化性,所以有硝酸时,是硝酸被还原,而轮不到H+被还原,所以开始一
最佳答案：二者都是会水解的盐,前者水解呈酸性,后者呈碱性,所以前者加入镁会生成氢气,你可以认为前者是酸,后者是碱
最佳答案：你的问题问得真有意思，我从来都没有考虑过我觉得不是重水中的D和氢氧化钠中的H发生交换，而是重水中的OD-和氢氧化钠中的OH-发生交换，使得溶液中可能存在DOH，
最佳答案：先产生铜,后产生氢气.K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 不仅是活动行顺序表,而且是还原性
最佳答案：(1)运用差量法设生成的氢气的物质的量为x65x+100-2x=112.6x=0.22x=0.4g65x=13(1)生成氢气的的质量为0.4g(2)参加反应的锌
最佳答案：由于硝酸有强氧化行,肯定会产生氮氧化物,或者说先产生氮氧化物,其中No3消耗完了,剩下的酸再和剩下的铝反应就有氢气了
最佳答案：最本质的是氧离子失去四个电子才合成一个氧气分子,得到两摩尔的氢气分子,即才三摩尔气体生成.同样的电子流动的话,氯离子和氢离子就能得到四摩尔的气体分子了.
最佳答案：（1）稀盐酸 ；HCl+NaOHNaCl+H2O（2）Na2CO3 ； Ca（OH）2； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
最佳答案：加入铝有气泡,说明是强碱或者强酸,所以选出既不能和氢离子共存又不能和氢氧根共存的选项 A,可以和碱共存 B,可以和酸共存 C,可以和碱共存 D,不行 所以选D
最佳答案：设ZnSO4的质量为X Zn的质量为YZn + H2SO4 === ZNSO4 + H2 ↑65 161 2Y X 0.4g161/X=2/0.4gX=32.2
最佳答案：CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuCu2+ + Zn = Zn2+ + Cu当反应环境是酸性的时候才会有H2生成.
最佳答案：本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出
最佳答案：100g 131.5gZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 增加值65 2 63←65-2y x 31.5g←131.5g-100g2/x=63/31.5
