知识问答
最佳答案：选AD.开始PH一样,但是稀释2倍后,因为醋酸是弱酸,所以会再电离部分,那么氢离子浓度就会大于盐酸中的氢离子浓度,那么开始时的反应速率就会比盐酸大,反应过程中,
最佳答案：选ABA.常温下溶液中 C（H+）*C（OH-）=常数10^-14 因为醋酸溶液中H+离子浓度远远大于OH-离子浓度 加水稀释后H+离子浓度减少 所以OH-离子
最佳答案：先是第一步完全电离产生0.01mol的H+,再是第二步,我这不好写,就是很简单的写一下电离方程,下面写上平衡时的浓度(H+为0.01+x,SO42-为x,HSO
最佳答案：根据第一组数据,反应後得到0.05mol/L的KA,而pH=9,因此可以算出HA的电离常数.pH=9,∴pOH=5,pOH=(pc+pKb)/2,带入数据得到p
最佳答案：反应是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;总反应是：NaOH+CO2=NaHCO3;最后消耗CO2 0.2
最佳答案：醋酸钠,水的加入稀释会促进弱酸根的水解,根据越弱越水解原理,碳酸根的水解程度比醋酸根的大,所以减小了稀释所带来碱性减弱的影响,碳酸钠的ph变化小.可以类比等ph
最佳答案：如果在水溶液里一个反应并不产生,消耗H+和OH-,或产生,消耗的H+和OH-远远大于水分子电离产生的H+和OH-,就不用考虑水的电离了.如果在水溶液里一个反应水
最佳答案：问题出在这溶液可能是稀的,它就暗,强电解质也暗!懂吗,强电解质的稀溶液,灯泡也很暗,可能比弱电解质的浓溶液暗,就这个道理.你能固定两种溶质的物质的量才可以判断,
最佳答案：以石蕊为例.石蕊本身含有显色基团,呈现紫色,而在酸性条件,该显色基团与H+络合,该络合离子与原来的基团所显的颜色不一样,呈红色,与OH-络合则显蓝色.在表观显示
