知识问答
最佳答案：根据化学反应方程式2Mg+O2=2MgO2*24 16*2所以参加反应的镁和氧气的质量比是2*24：16*2=3：2不管生成氧化镁多少,参加反应的镁和氧气的质量
最佳答案：方程式：2Mg+O2=2MgO 48 32 80 12克镁和12克氧气,Mg过量.因此按照氧气的算.12÷32×80=30g 所以MgO有30g
最佳答案：设可得到氧化镁的质量为x2Mg + O2 = 2MgO48----32----8012g---------x48/12g = 80/xx=20g因为在着氧气有剩
最佳答案：48克镁和32克氧气恰好反应生成氧化镁的质量是多少?26克镁在16克氧气里反应后发现镁剩余2克生成氧化镁多少?根据质量守恒定律：恰好反应,则镁和氧气都没有剩余.
最佳答案：2Mg + O2===2MgO48 32 8024 24 X 我们分析发现,24gMg完全反应,最多只需16gO2,而现在有24gO2,那么显然O2过量,所以X
最佳答案：2Mg+O2==2MgO24*2 32 2*40所以O2过量2Mg+O2==2MgO24*2 32 2*4012g 8g 20g所以最多得到氧化镁20g
最佳答案：设8gMg反应,需要氧气的质量为x2Mg+O2===2MgO2*24~32解得x=5.33g因此此时氧气是过量的产生的氧化镁的质量为8+5.33=13.33g
最佳答案：1份镁,生成1份氧化镁MgO,分子量401份镁,生成三分之一份氮化镁Mg3N2,分子量100二者的质量比= 40:(1/3 * 100)=1.2
最佳答案：解题思路：根据镁与氧气反应的化学方程式，可知镁与氧气反应的质量比，然后可得出12克镁和12克氧气反应是恰好反应，还是一方过量一方不足，然后根据质量不足的物质的质
最佳答案：1.2Mg+O2=2MgO 12克镁只能和8克氧气反应,是氧气过量 ,所以是20克2.C+O2=CO2 16克氧气只能和6克碳反应 碳过量 所以是22克
最佳答案：2Mg+O2=2Mg02HgO=2Hg+O22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H22C2H2+5O2=4CO2+2H2O
最佳答案：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑24 73 95 2x y z 0.4gx=4.8gy=14.6gz=19g1.m(Mg)=4.8gm(MgO)=
最佳答案：选B,会小于20g.2Mg+O2=点燃=2MgO48 32 48g Mg增加32g3Mg+N2=点燃=Mg3N272 28 72g Mg增加28g明显等质量的M
