g在二氧化碳燃烧(100个结果)

最佳答案：碳的燃烧反应式：C+O2---->CO2碳的原子量为12,1mole碳等于12g2/12=1/61/6 * (12+32)= 44/6=22/3A:22/3 g

最佳答案：C + O2 ==点燃===CO212 32 442 8 X 分析可知O2过量故 12:2=44：X X=7.333g

最佳答案：8.8g二氧化碳中含有C2.4g,5.4g水中含有H0.6g.A4.6g4.6-2.4-0.6=1.8g为A中本身含的O

最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目保持不变来判断化合物元素的种类，且计算各原子的个数比．（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×[

最佳答案：88g二氧化碳含碳 88g*12/44=24g54g水含氢 54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量

最佳答案：（1）碳元素的质量为：26.4g×1244 =7.2g，氢元素的质量为： 14.4g×218 =1.6g，所以氧元素的质量为：18.4g-7.2g-1.6g=9

最佳答案：8.8g二氧化碳含碳 8.8g*12/44=2.4g5.4g水含氢 5.4g*2/18=0.6g物质含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g化学式即为 C2

最佳答案：(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.

最佳答案：碳与氧气的比例是一比一换算成物质的量就是3克碳为0.25mol,10克氧气为0.3125mol,所以是氧气过量,不会有一氧化碳生成.所以按碳的物质的量来计算,结

最佳答案：8.8g二氧化碳含碳质量 12/44 *8.8 =2.4g.1.8g水含氢质量 2/18 * 1.8 =0.2g.

最佳答案：(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

最佳答案：水的质量不可能是1602克,本题没法作.

最佳答案：解题思路：分析题意可知要通过此化合物、二氧化碳和水的质量来计算出此化合物的化学式，再计算出各元素质量比．燃烧以后得8.8g二氧化碳和5.4g水，为0.2mol二

最佳答案：C2H6O

最佳答案：4.6g酒精在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳,5.4g水.求：解析：m(H2O)=5.4g → m(H)=（2/18）×5.4g=0.6gm(CO2)=8

最佳答案：很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C：H=（2.4÷12

最佳答案：选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g

最佳答案：1.9643×22.4≈44g/mol设该烃CxHyCxHy+ （x+y/4） O2→xCO2+（y/2）H2OnCO2=0.15molnH2O=0.2moln

最佳答案：解题思路：根据计算可以判断物质中的元素组成，根据组成元素和相对分子质量可以判断物质的化学式．（1）11g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：11g×[12/44×1