某烃22g,在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水,该烃在标况下密度为1.9643g/L,该烃的化学式为?
3个回答

1.9643×22.4≈44g/mol

设该烃CxHy

CxHy+ (x+y/4) O2→xCO2+(y/2)H2O

nCO2=0.15mol

nH2O=0.2mol

nCxHy=0.5mol

= =你这题目有问题吧?CO2应该是66g,H2O应该是36g吧?否则是没有答案的.

如果66gCO2,36gH2O,这样可以推出x=3,y=8

烃的化学式是C3H8,式量为44.