知识问答
最佳答案：首先等体积等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合后溶液显碱性,所以氢氧根离子>氢离子.其次,生成的醋酸钠中的醋酸根离子会发生水解反应：H2O+CH3COO- === C
最佳答案：氢氧化钠与醋酸恰好完全反应,生成醋酸钠.CH3COO-+H2O→←CH3COOH+OH-所以钠离子浓度最大,醋酸根离子浓度次之,由于水会电离出氢氧根离子,所以氢
最佳答案：等物质的量浓度混合,H2CO3+NaOH=H2O+NaHCO3,其实就是NaHCO3溶液,离子浓度大小排布为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>
最佳答案：解析：碳酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,即两物质的量相等,则有：H2CO3 + NaOH= NaHCO3 + H2O 混合后就是NaHCO3溶液,NaHC
最佳答案：氢氧化钠的碱性要大于碳酸钠.虽然碳酸钠水解显碱性,但是水解是一个平衡,即部分水解而且是很弱的一部分,而氢氧化钠为强碱,完全电离.在相同浓度,比如0.1mol/L
最佳答案：醋酸根的浓度要大些,PH＝3的醋酸的浓度要比PH＝11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.
最佳答案：不对!中和时是氢离子起作用,那就看谁的氢离子多谁消耗氢氧化钠的就多,没问题吧?醋酸是弱酸,不完全分解,相同量的醋酸游离出去的氢离子肯定比盐酸的少,那消耗的氢氧化
最佳答案：因为醋酸是弱酸,而氢氧化钠是强碱 弱酸强碱混合要达到中性 必须多加酸.原因有点复杂,因为弱酸跟能水解显碱性,所以要多加些酸,才能保持弱酸根的浓度.才能成中性.我
最佳答案：等体积的盐酸,醋酸,硫酸分为两种情况,等ph和等浓度等ph：醋酸不完全电离下,ph和盐酸、硫酸相同,所以,醋酸消耗NaOH最多,HCl=NaOH等浓度：1mol
最佳答案：OH>Na=Cl>NH4>H首先NH4离子与OH离子不共存 会产生氨气逸出 其次NH4离子存在水解 消耗了水中的OH离子 所以NH4在Na和Cl之后 再次,溶液
最佳答案：等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是
最佳答案：可以～ 等体积等浓度就是等物质的量,等物质的量的盐酸和醋酸和等物质的量的氢氧化钠,符合离子方程式,一个氢离子和一个氢氧根离子生成一个水.不过,楼主,题目有歧义吧
最佳答案：消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋
最佳答案：等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,发生酸碱中和.物质的量相同,所以是一比一反应生成醋酸钠 醋酸钠会发生水解,即CH3COONa + H2O ===
最佳答案：浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,其中的各种离子浓度从大到小排列是：Na+ = SO42-＞NH4+＞H+ ＞OH-浓度均为0.1
最佳答案：你想的没错,同浓度和体积的HCL和CH3COOH溶液比较,盐酸中氢离子的浓度的确高得多,但是随着与减中和,醋酸电离出的氢离子与氢氧根离子反应了,那么导致以下化学
最佳答案：PH=2的醋酸的电离度肯定比PH=3的醋酸小,这就意味着HAc浓度：PH=2的比PH=3的10倍大（你可以这样想：如果它们电离度相等,那么PH=2的正好是PH=
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