知识问答
最佳答案：NaOH溶液40g含有NaOH物质的量为：（15%*40）/40=0.15mol,消耗1mol的硫酸需2mol的NaOH,所以残余硫酸物质的量为：0.075mo
最佳答案：设需NaOH质量为xH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O98 80100kg×4.9% x98 :80 = 100kg× 4.9% :xX
最佳答案：（1）设需要NaOH的质量为x,则有方程式：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O80 98x 100kg×4.9%解得：x＝ ＝4kg（2）设改进后需
最佳答案：(1)100*4.9%=4.9kg 4.9/98=0.05mol h2so4+2naoh=na2so4=2h2o 氢氧化钠物质的量=0.05*2=0.1mol
最佳答案：1在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H+和OH-,还溶解了氧气,结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳(因
最佳答案：解题思路：（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，将100kg的这种石油产品中硫酸的质量代入化学方程式计算氢氧化钠的质量；（2）根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方
最佳答案：解题思路：（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，将100kg的这种石油产品中硫酸的质量代入化学方程式计算氢氧化钠的质量；（2）根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方
最佳答案：先分别列出他们的方程式,并找出质量关系比硫酸和氢氧化钠的质量比是98比80硫酸和氢氧化钙的质量比是98比74你问题没说清 按照上述比例就可以计算了
最佳答案：解题思路：（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，将100kg的这种石油产品中硫酸的质量代入化学方程式计算氢氧化钠的质量；（2）根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方
最佳答案：解题思路：（1）金属氧化物能和酸反应生成对应的盐和水；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水；（3）硫酸铜能和氢氧化钡发生复分解反应，生成两种沉淀；（4）向足量澄
最佳答案：Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H20[Cu]2+ + [SO4]2- + [Ba]2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO
最佳答案：先要理解，溶液中加水稀释，溶液中溶质的物质的量不会发生变化，也就是说5千克百分之98的浓硫酸 和稀释后的 百分之10的稀硫酸稀释后的溶液中的硫酸的 质量相等剩下
最佳答案：非常高兴为你解答!加稀盐酸的啦,若加硫酸则会与三氯化铁反应而消耗掉的啦!
