知识问答
最佳答案：硫酸亚铁溶液增多 H2SO4+FE-----FeSO4+H2稀硫酸溶液减少 H2SO4+FE-----FeSO4+H2铁钉质量减少 H2SO4+FE-----F
最佳答案：先和硫酸铜反应.根据金属活动性顺序,因为铜在氢的后面,所以铜离子的氧化性比氢离子的强.所以铁会先与硫酸铜反应,直到硫酸铜完全反应,再与稀硫酸反应.
最佳答案：设生成硫酸亚铁的质量为XFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56 1525.6g X56:152=5.6g:XX=15.2g1所得溶液中硫酸亚铁的物
最佳答案：解题思路：（1）根据n=[m/M]计算5.6g铁的物质的量，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒n（FeSO4）=n（Fe）；（2）发生反应Fe+CuSO
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 质量减少56 2X 15.6+134.7-150X＝8.4g原混合物中硫酸亚铁的质量＝15.6-8.4＝7.2g生成硫酸亚铁
最佳答案：分析：（1）因为铁皮样品10g是完全反应,即样品中的铁全部被消耗,转化成硫酸亚铁；（2）反应前的物质：样品（含铁、杂质）、硫酸溶液（H2SO4和水）反应后的物质
最佳答案：这道题的反应式中①氧化铁与稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁,②单质铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁.所以12.8g+87.2g=99.6g+放出氢气质量放出氢气质量为
最佳答案：先和硫酸铜反应.该反应的平衡常数较大.较稳定,优先反应.这个貌似就反映了金属活动性顺序表的活泼顺序.留下固体是铜.因为只生成亚铁离子而不生成三价铁离子.所以不存
最佳答案：最后还生成1.12L气体即0.05mol氢气,根据铁与硫酸反应方程式的有0.05mol铁参加反应,即与CuSO4反应的铁有(5.6/56=0.1mol)减去0.
最佳答案：1.黄色溶液是FeCl3,将氢气通入FeCl3看溶液是否变色,不变,说明使溶液由黄变绿的不是氢气将Fe放入FeCl3溶液中,溶液变色,说明铁是溶液由黄变浅绿色的
最佳答案：反应前后质量差就是氢气的质量啊.氢气的质量=(10+50)-59.7 =0.3 g根据方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H256--------------
最佳答案：滤液中的溶质是硫酸亚铁,铁有剩余.滤渣是铁和铜的混合物（可能有氧化铜）.这个反应是 氧化铜先与稀硫酸反应（氧化铜过量则剩余有氧化铜）然后 铁置换铜,铁有剩余,铜
最佳答案：设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2X 0.69gx=56乘以0.69除以2=19.3220-19.32=0.680.68除以20
最佳答案：1:铜 铜在金属活动顺序表里,位于银的前面,氢的后面,故不能与稀硫酸反映并能将银置换出来,而剩下的三者都能与稀硫酸反应,产生相应的盐溶液和氢气2：选【1】【2】
最佳答案：解题思路：（1）生锈的铁钉含有的物质是氧化铁与铁均能与硫酸反应生成两种溶质．（2）酸性溶液加碱酸性不断减弱，至恰好反应溶液呈中性，再加碱溶液呈碱性，依据氢氧化铁
最佳答案：解题思路：可从生铁的组成、铁的性质、亚铁离子的颜色等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应．铁与酸反应产生H
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