已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg
最佳答案：解题思路：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的氢氧根为2xmol/L，最后根据Ksp=5.6×10-12mol3•L-3列方程计算；设生成的镁
关于溶度积的一道题AgOCOC6H5饱和溶液的PH为8.63,已知HOCOC6H5的Ka为6.5*10^（-5）,求Ag
最佳答案：百度文库内本题答案是1.4*10^(-2),和你的符合吗?
已知在室温时,X(OH)2的溶度积Ksp=3.2x10^-11mol·L^-3,求室温下X(0H)2饱和溶液中X2+和O
最佳答案：X(OH)2=X2++2OH-Ksp=[X2+]*[OH-]^2=3.2x10^-11设电离的量为X,则[X2+]=X,[OH-]=2X代入方程X*（2X)^2
已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度?
最佳答案：设溶液溶解的氢氧化镁浓度为C则2C²=Ksp=3.2×10^(-11)C=4×10^(-6)mol/LMg(oH)2的溶解度S=CMV/100=(4×10^(-
化学求解析.速度.啊着急.已知298K时,Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12,取适量的MgCl2溶液,
最佳答案：嘛,C选项好怪异,帮你分析一下A对,PH13B对,所有H+都由水电离得到,那么OH-一样C.D其实不一定,这里应该是错的,因为你是加烧碱（OH-离子）达到平衡,
通过ksp求PH在某温度下,Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该物质沉淀完全所需要的PH=? 已知溶液中离
最佳答案：通过氢氧化铁的电离方程式和溶度积可算出Fe离子浓度为10^-5mol/L时,OH-的浓度为2*10^-11mol/L.再通过水的电离平衡常数和pH求出c(OH-