知识问答
最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
最佳答案：由PH=3和Ka求的HAC的浓度,1/18.HAC与NaOH反应生成NaAC.考虑水解.注意等体积混合浓度减半.计算就行了
最佳答案：第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法
最佳答案：PH=4CH3COOH c(CH3COOH)>10^-4 因此醋酸过量溶液显酸性,则:c(OH-)c(Na+)又由于溶液中存在CH3COOH和CH3COO-,C
最佳答案：此类题应该先算氢氧根离子浓度：（4*10^-5+1*10^-2)*1/5=1.004*10^-2*1/5=2.008*10^-3再算出氢离子浓度：C(H+)=1
最佳答案：因为醋酸是弱酸,在水里不能完全电离.所以醋酸的ph=3时浓度要大于0.001.因为醋酸是一元酸,氢氧化钠是一元碱,所以一比一是完全中和,可是醋酸浓度大于氢氧化钠
最佳答案：依题意,CH3COOH和NaOH物质的量相等由于CH3COOH是弱酸所以会发生水解CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-溶液自然就显碱性了醋
最佳答案：先不考虑水分子电离：pH为8的NaOH溶液c(H+) = 10^-8mol/LpH为10的NaOH溶液c(H+) = 10^-10mol/L相当于求2个数据的中
最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/
最佳答案：COOH-水解形成的酸性,混合后呈酸性c(H+）>c(OH-)由电荷平衡c(Na+)c(Na+)>c(H+）>c(OH-)
最佳答案：你大概不会pH值的计算pH = 8的NaOH中因为pH + pOH = 14所以pOH = 14 - 8 = 6这个pOH = 6意思就是说氢氧根离子浓度时10
最佳答案：(1)PH=11的氢氧化钡溶液---C[Ba(OH)2]==0.0005mol/L(2)和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合---体积是原来的2倍!(3)钡离子
最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，
最佳答案：解题思路：反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH-）=c(碱)×V(碱)−c(酸)×V(酸)V(碱)+V(酸)以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱
最佳答案：解题思路：反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH-）=c(碱)×V(碱)−c(酸)×V(酸)V(碱)+V(酸)以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱
最佳答案：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 98m*a% x=98*m*a%/80>m*a%所以氢氧化钠有剩余,所以溶液显碱性 pH>7
栏目推荐： 烧化学方程式 nevertheless用法 二次函数近似根 刻舟求剑意思 场面的作文400 孝敬父母 老师是谁英语翻译 同的物质的量 过氧化氢反应制取 描写山的古诗句 溶液加水电离 环境保护标志
