知识问答
最佳答案：1.在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间
最佳答案：在一定温度时,在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是定值,即Kw=c（H+）×c（OH-）.由于氢氧化钠电离出的氢氧根使得溶液中的氢氧根的浓度增大,Kw值保持不
最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速
最佳答案：平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速
最佳答案：10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀释到500ml所以n(HCl)=0.05mol/L/50=0.001mol/Lc(H+)酸电离=0.001mol/
最佳答案：1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应
最佳答案：最简单的方法是极限法去考虑,无限稀释时,就相当于纯水的电离.而氯化铵溶液水解显酸性,促进了水的电离,也就大于纯水.所以水的电离被抑制~也可以用别的方法想,但都没
最佳答案：水解的话,比如NH4+ + H2O ==NH3H2O + H+ ,这个式子左边一个离子（水分子不算）变成右边两个粒子,加水相当于稀释,从化学平衡移动的角度应该是
最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
最佳答案：浓度越稀,电离度越大,电离产生的离子浓度越小,而电离产生的离子的物质的量越多.导电能力与离子浓度有关,离子浓度大,导电性好.Ka仅仅是温度的函数.
最佳答案：正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀
最佳答案：电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.你确定要我推一次?
最佳答案：氯化铵的水解方程式NH4++H2O==NH3.H2O+H+结论：氯化铵能够促进水的电离,而且,浓度越大越能够促进电离,加入氯化铵,水解平衡向右移动,进而促进水的
最佳答案：加水使溶液体积增大到原来一倍,c(H+)减小到原来的1/2,c(H+)=2.5x10^-3/2=1.25x10^-3mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=
