知识问答
最佳答案：硫酸的第一级电离是完全电离,第二级电离则不再是强酸了,而盐酸是强酸.假设基础浓度都是1mol/L所以：盐酸滴入硫酸钾溶液中：首先发生 HCl + K2SO4 =
最佳答案：两者在水中都是沉淀,可以用稀盐酸加以区别.碳酸钡溶于稀盐酸：BaCO3+2H+=Ba2+ +H2O+CO2↑,反应现象为：白色固体逐渐溶解,有大量气泡生成,溶液
最佳答案：互相滴,如果是1滴到2里面,由于主要是碳酸氢根,马上就会有大量气泡产生.而反之也有气泡可是没有那么明显.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑【这个反应拿不准.估
最佳答案：1.取样灼烧,看焰火颜色紫色为K,黄色为Na2.取样,滴入稀盐酸,产生气泡的是碳酸盐3.剩余2溶液再次取样,滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是K2So4,剩
最佳答案：1.分别取少量的未知辨别的NA2CO3溶液和稀硫酸加入试管中,然后取BaCl2加入其中,两者都有白色沉淀生成；离子方程式：Ba2+ + CO3 2- == Ba
最佳答案：将2者全部配成溶液,互相滴定.硫酸氢钠是酸性电解质,它滴入碳酸钠溶液,刚开始没反应,知道加到一定量时才产生气泡.而碳酸钠滴入硫酸氢钠溶液里,由于氢离子过量,所以
最佳答案：加入 HCL和氯化钡.现在每个试剂中加入盐酸,有气泡生成的为碳酸钠.再在剩下的两个试剂中加入氯化钡,有白色沉淀生成的为硫酸钠.剩下的那个试剂就为氯化钠.
最佳答案：要分辨HCl溶液和K2SO4溶液,先明白溶液中是什么,再判断差别.盐酸溶液,是H+ 和Cl- 离子 ,显酸性硫酸钾溶液,是K+ 和SO4- 离子,显中性从阳离子
最佳答案：取三种溶液适量于试管中,加入适量氯化钡,有白色沉淀生成的是浓硫酸H2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2HCl取剩余两种溶液适量于试管中,加入适量硝酸银,
最佳答案：取三种溶液适量于试管中,加入适量氯化钡,有白色沉淀生成的是稀硫酸H2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2HCl取剩余两种溶液适量于试管中,加入适量硝酸银,
最佳答案：将三者配制成溶液,逐个加入硝酸银试剂,有沉淀者为氯化钠Ag+ + Cl- = AgCl剩下二者加入氯化钡溶液,然后加入盐酸,生成的沉淀不溶解的就是硫酸钠,若溶解
最佳答案：硫酸根离子的检验 先加入过量盐酸 (无现象) 再加入BaCl 2 生成白色沉淀 氯离子 先加入AgNO3 再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 (这个其实没有严格先后的
最佳答案：BA错在：NaCl+AgNo3=NaNo3+Agcl↓HCl+AgNo3=Agcl↓+HNo3都有白色沉淀B中碳不容,CuO+H2SO4=CUSO4+H2O
