知识问答
最佳答案：请注意..这里是PH值相同而且等体积的盐酸和醋酸溶液..也就是说刚刚开始的时候..氢离子的浓度是一样的.(这个如果不知道的话就没办法了..这是题眼/.氢离子浓度
最佳答案：设制得氯化锌的质量为x,氢气的质量为y.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 23.5kg x y 65/23.5kg=136/x=2/y,x=
最佳答案：工业锌和纯锌在稀盐酸中发生剧烈的氧化还原反应,反应速度差不多；工业锌在NaCl溶液中,由于工业锌中存在较多杂质,其会与溶液组成原电池,发生电化学腐蚀反应；纯锌在
最佳答案：每1mol锌反应放出1mol氢气,即每溶解1mol锌（65g）同时放出1mol氢气（2g）,因此质量每增加63g就意味着有65g锌参加反应.因此参加反应的锌质量
最佳答案：按照你题中的顺序 答案依次为：ZnCl2FeSO4CaCl2KCl2Na+和Cl-C12H22O11（未考虑蔗糖的水解）固体液体
最佳答案：醋酸大于盐酸.PH值相同,说明两种溶液初始H+浓度相同.但是盐酸是完全电离HCl == H+ + Cl-醋酸是部分电离CH3COOH =可逆= CH3COO-
最佳答案：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑65 136 22.6g x y65/2.6g=136/y=2/zx=5.44gy=0.8g反应后溶液中溶质的
最佳答案：锌与酸反应的快慢与氢离子的浓度有关,浓度越大反应速率就越快,盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中的,所以呢,盐酸反应快,（2）锌过量时,产生的氢气与酸的多少有关,这两
最佳答案：Ac（H ＋）相同的等体积盐酸和醋酸，醋酸的量多些，与锌反应时，开始反应时的速率A=B，平均速率B>A，反应所需要的时间B＜A；放出的氢气的质量相等，表明参加反
最佳答案：C因为H +浓度相同，所以，盐酸浓度小于醋酸，又因体积相等，故盐酸物质的量比醋酸小，如果仅一种溶液剩余锌，肯定是盐酸中锌有剩余，⑤对，⑥错误，开始反应时，氢离子
最佳答案：①若锌不足,反应速率快的是盐酸②若锌过量,产生H2的量相等锌与酸反应的快慢与氢离子的浓度有关,浓度越大反应速率就越快,盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中的,所以呢,
最佳答案：9.75/65 =0.15molZn + 2HCI = ZnCI2 + H21MOL--2MOL---1MOL---1MOL0.15MOL--X----Y---
最佳答案：因为 溶液的H+ 浓度 相同 且体积相同 所以 初始反应速率相同 所以2错又因为 醋酸是弱电解质 在溶液中不会完全电离 所以 两份溶液中 总的H+的量是B>A
最佳答案：锌粒,烧碱溶液.1锌粒、硫酸铜溶液.2锌粒、盐酸.3烧碱溶液、硫酸铜溶液.4烧碱溶液、盐酸.5其中 4号反应和5号反应是复分解反应.注：若你正在读初中...则1
最佳答案：醋酸是弱酸...所以有H没有被电离出来 盐酸的H要少于速算 即最后剩余锌的是盐酸刚开始H＋离子浓度相同...所以起始反应速率是相同的在反应过程中...盐酸的H+
最佳答案：第一个是因为银没有锌活泼,所以无法将硝酸锌中的锌置换出来第二个是因为氯化银在水中是微溶的,在水中只有很少量很少量的氯化银,几乎没有,所以构不成溶液,因此即使铜比
最佳答案：A、醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸，故①正确；B、整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸，所
最佳答案：一楼的答案不正确.在pH相等的情况下,氢离子的浓度是相等的.所以在反应一开始时,两者的速率是一样的.但由于乙酸是弱电解质,所以氢离子浓度不会很快降低,所以在接下
