知识问答
最佳答案：解题思路：如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c
最佳答案：是通过实验吗?是的话,有很多方法啊.1.取少量溶液,加少量铁粉,若没有铜析出,则反应完全.2.还可以看铁有没有剩余,通过实验我认为不能用颜色判断,因为硫酸亚铁也
最佳答案：你好：如果是溶液混合后的反应,则反应后溶液的质量不可能增大【质量守恒】如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,去除沉淀后溶液质量减少.如果是固液间
最佳答案：解题思路：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有n(OH−)n(H+)=10a−1
最佳答案：一元酸HA,可能是强酸,也有可能是弱酸,若是强酸,HA完全电离,C（A-）=C（M+）若是弱酸,HA不部分点,C（A-）
最佳答案：解题思路：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，有n(OH−)n(H+)=10a−1
最佳答案：答案错,选A.设HA为强酸,完全中和则MA是强酸强碱盐,中性,因此A-=M+,H+=OH-,C错.若HA为弱酸,完全中和则Ma是强碱弱酸盐,碱性,因此A-
最佳答案：方法一：常规推导pH=a,NaOH,即,c(H+)=10^-a,c(OH-)=10^-(14-a)=10^(a-14) mol/LX毫升,即,n(NaOH)=X
最佳答案：A,错,没说强碱或弱碱,如果是强碱则碱不过量B,错,同样如果是弱碱,则碱过量C,错,如果是弱碱,则阳离子会水解D,对,反应后溶液中只有M+和A-和H+和OH-,
最佳答案：初三学生应该不会遇到这种题吧,我猜你自学或者竞赛.这其实是高中一个很简单的知识点,金属钠非常活泼,甚至与水都能反应.硫酸铜溶液中,最多的物质粒子还是水分子,所以
最佳答案：选项如果a=b=13 则说明碱的浓度比较小,或者酸的浓度比较大,这时只有x=10y,ph=7才成立 c选项没有什么实际意思吧 如果酸的浓度比较大,即b=0时就没
最佳答案：理论上是同时发生的,但是实际上可以这么理解先和HCL发生反应,因为如果先和另外MGCL2和ALCL3反应,那么生成的沉淀又会被HCL溶解,所以要先把HCL消耗完
最佳答案：D根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应．A、盐酸和氢氧化钾反应生成水，能发生复分解反应；B、硫酸铜溶
最佳答案：竞争思想1复分解反应优先比如（向硫酸铝铵中加入少量的氢氧化钡）2氧化还原强弱优先问题（强氧化强还原先反应什么的这不用解释吧）3特例（向漂白粉中加入·二氧化硫气体
最佳答案：红色氢氧化钠式大于盐酸,即单个氢氧化钠分子比盐酸分子重所以相同的质量,盐酸分子多因为这个中和反应2种分子1对1,所以反应好了盐酸分子会多所以溶液会呈酸性,所以是
最佳答案：FeSO4Fe + CuSO4---FeSO4 + CuFe + Cu2+(铜离子)----Fe2+（亚铁离子） + Cu置换反应
最佳答案：(1)利用差量计算,由于是稀硝酸故产生的气体为NO利用电子守恒配平铜和NO得3 Cu 2 NO反应过程中对于每3 mol铜反应后的溶液质量差量为64*3-(14
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