知识问答
最佳答案：（2）m=27.5+12.5=40gV=40/1.21=33.06mLc=0.05/0.033=1.5125mol/L（3）V=20*1.5125/1=30.2
最佳答案：稀释前,Cl-离子的物质的量浓度=1*100/20=5mol/L稀释前CaCl2的物质的量浓度=5/2=2.5mol/L
最佳答案：解题思路：稀释前后离子的物质的量不变．解；设稀释前CaCl2的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x
最佳答案：解题思路：A、氯化钠是强酸强碱盐，但是氟化钠是弱酸强碱盐，氟离子会水解；B、醋酸是弱酸，稀释过程中电离平衡向正方向移动；C、根据强酸和强碱中和反应的实质来计算回
最佳答案：25摄氏度时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是D c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
最佳答案：最终答案均为A1、A的条件不足,应该指明是多少升溶液稀释为2L.B错,酸稀释后仍然是酸性,PH
最佳答案：稀硝酸溶液中含硝酸的物质的量n(HNO3)=CV=1mol/L*0.5L=0.5mol含硝酸的质量m(HNO3)=nM=0.5mol*63g/mol=31.5g
最佳答案：用盖斯定律：2NH3.H2O + H2SO4 =（NH4）2SO4 +2H2O △H=—24.2kJ/moL2NH3.H2O + 2H+ =2NH4+ +2H2
最佳答案：由6.75ml 1mol/L氢氧化钠 恰好中和 可知 有（H+）=6.75*10^-3 mol0.466g的沉淀物 可知是 硫酸钡由此 可算出 （SO2）-2=
最佳答案：解题思路：A．根据中和热的概念分析；B．根据燃烧热的概念分析；C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．D．如果放热反
最佳答案：解题思路：A．根据中和热的概念分析；B．根据燃烧热的概念分析；C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．D．如果放热反
最佳答案：A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故A错误B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故B错误；C．热化
最佳答案：（1）一开始是1mol/L的NaCl溶液20ml,由于稀释到了100ml,体积增大的5倍,因此浓度减小了五倍,变为0.2mol/L（2）浓度的计算由公式：c=n
最佳答案：(1)和金属氧化物反应的盐酸的质量=(1*0.1/20-0.02102*0.1020)*20=0.05712molMO+2HCl=MCl2+H2OX 21.6
最佳答案：由于全部溶解且酸有剩余,与1mlHCl反应的氧化物的质量为全部,即1.6g稀释后溶液中HCl的浓度 21.02*0.1020/25=0.08576mo/L与金属
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