等物质的量问题(33个结果)

最佳答案：选A,分子数相等的就是物质的量就是相同的.A.物质的量相同.B.CO和CO2的摩尔质量不同,分别是28g/mol、44g/mol,所以质量相同的CO和CO2的物

最佳答案：由,氧化性顺序可知,还原性 :I- > Fe2+ > Br- ,故,亚铁离子先反应,由于溴化亚铁的物质的量等于氯气的量,就有,1个 Fe2+,2个 Br-,1个

最佳答案：首先 CO32-的水解能力大大强于HCO3-,因此物质的性质是决定水解程度的主要因素故混合后,较大量的CO32-发生水解生成HCO3-,少量的HCO3-水解生成

最佳答案：这种题目就是求溶解度的题目：首先：溶质：180溶剂：820溶液：1000不饱和分成两份,由于溶液的均一性,所以一份中含有溶质90g溶剂410g现在溶质减少2.5

最佳答案：不是等效平衡.改变各物质的物质的量,再次达到平衡时,某生成物的体积分数不变（恒温恒容,左右两边各化学计量数之和不同）,那么加入的各物质的物质的量并不成比例,不属

最佳答案：ACD均不可能.首先Na、K是可与水反应的,而Zn是不能的,况且Zn的原子量要大于前面两个,也就是说在同质量下,其物质的量要小.因此一定是Na>K>Zn

最佳答案：正确,等物质的量的氯气和FeBr2反应,亚铁离子还原性比溴离子强,开始时亚铁离子完全变成正三价铁离子时,失去两个电子,相应消耗两个氯原子,因CL2的氧化性比Br

最佳答案：题中应该是往乙中通入CO2吧?2Na0H+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑总方程式：2NaOH+H2SO4=

最佳答案：反应后溶液呈酸性PH=2,说明HCL有剩余.剩余的HCL等于0.2L*0.01mol/L=0.002mol.设HCl和NaOH的物质的量浓度为Cmol/L0.1

最佳答案：你的想法是对的,消耗氢离子会增加氢氧根的浓度.但这个问题还要从阳离子入手（醋酸根会会同氢离子结合浓度变化,没法确定.钠离子就没有这样的问题.）,两种溶液中阳离子

最佳答案：你认为的没错.但是是大约相等,6.02×10∧23是近似值,注意一下就好

最佳答案：CCABB BCBCA太多了=.=试答一下……1 反应前后体积不变所以直接(28*0.5+18*0.5)/2=11.52 管他βα的一个C12换成一个N14

最佳答案：教你个方法很简单你想假设一个A升的容器内有B单位的压强已经平衡了也就是等温等压了然后你在找一个相同的容器也是A升的体积内有B单位的压强也平衡了假

最佳答案：4:A 、C5：加入适量水然后加热溶解、降低温度重结晶.

最佳答案：1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量（科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,叫摩尔.摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,

最佳答案：假设2者都是1mol/L,体积为1L我们从反面来思考这个问题,考虑阳离子,因为2者是一样的数量.现在NaCl中的是Na+和水在该温度下的自解出的H+NaAC是弱

最佳答案：氢氧化钠和醋酸中和问题,我看主要有3种情况：1、等物质的量浓度、等体积混合此为恰好完全反应,生成醋酸钠溶液,由于醋酸根离子水解,离子浓度关系为：Na+ >CH3

最佳答案：你的答案有误答案为A和Bx和y是钾族元素x和cl形成x-cl键要将其断裂需吸收一定能量Q1,反过来说x和cl要形成x-cl键则需放出Q1的能量,因为Q1>Q2

最佳答案：HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.

最佳答案：1.(1) 未等溶液冷却就定容V比实际要的小由c=n/v,得浓度偏高(2)再补滴水至刻度线 V 比实际要的大由c=n/v,得浓度偏低2.n增加浓度偏高3.