知识问答
最佳答案：解题思路：A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，但都较微弱；B．碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的 CH3COONa
最佳答案：解题思路：A、根据电荷相等判断各离子浓度的关系；B、根据溶液中盐的水解程度判断溶液浓度的关系；C、根据溶液中电荷守恒和原子守恒分析判断；D、先判断盐的类型，再根
最佳答案：解题思路：A．当溶液的pH=7时，c（OH-）═c（H+），2c（SO42-）=c（NH4+）；B．醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同，C．根据物料守恒和电荷守
最佳答案：解题思路：A．根据溶液的电荷守恒进行判断；B．根据越弱越水解的原理判断；C．根据电荷守恒和物料守恒进行判断；D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说
最佳答案：解题思路：A．电荷守恒为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B．
最佳答案：A 正确,因为电荷守恒B CH3COONa=CH3COO- +Na+CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+∵C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）
最佳答案：解题思路：A．溶液中遵循电荷守恒，根据电荷守恒进行计算；B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行分析；C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒判断；B．根据溶液的酸碱性及电荷守恒、物料守恒判断；C．碳酸根离子促进铵根离子水解，亚铁离子抑制铵根离子水解；D．次氯酸根离子易水解，
最佳答案：解题思路：A．pH相等的这三种溶液，氢氧化钠的浓度最小，酸根离子水解 程度越大，钠盐浓度越小；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．氯化铝溶液中氯
最佳答案：解题思路：A、将1molNaCl溶于水，配成1L溶液所得NaCl溶液物质的量浓度为1mol/L．B、不能在容量瓶内进行溶解氯化钠．C、没有48ml规格的容量瓶，
最佳答案：解题思路：A．从溶液电中性的角度分析；B．利用溶液电中性原则和物料守恒联式判断；C．从影响盐类水解的因素分析；D．从溶液电中性的角度分析．A．电荷守恒等式为：c
最佳答案：解题思路：A、0.1 mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，该溶液显示酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；B、根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物
最佳答案：解题思路：A．混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．碳酸钠溶液中满足物料守恒，根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；C．硫酸氢铵与氢氧化钠按照物质的量1：1
最佳答案：解题思路：A．pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，CH3COONa和NaHCO3中酸根离子水解程度越大，其浓度越小；B．根据溶度积常数计算c（
最佳答案：解题思路：A、亚硫酸氢根与碳酸氢根既电离也水解，溶液中S元素存在于HS03-、S032-、H2S03中，碳元素存在于HC03-、C032-、H2C03中，结合微
最佳答案：解题思路：A．先看化学式，化学式中离子个数多，其浓度就大，如果化学式中离子个数相同，再根据离子的水解能力；B．根据质子守恒判断；C．根据电荷守恒判断；D．酸或碱
最佳答案：解题思路：A．Cl2部分溶于水，1体积的水能溶解2体积Cl2；B．相同温度下，水的离子积常数相等，pH相等的碱溶液中氢氧根离子浓度、氢离子浓度分别相等，再结合电
最佳答案：解题思路：A．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；
最佳答案：解题思路：A、根据强酸完全电离的方程式及弱酸不完全电离方程式可知，氢离子的浓度相等时c（Cl-）=c（CH3COO-）；B、根据氯水中氯气与水反应的程度来分析；
