知识问答
最佳答案：PH=5 的话,c（H+）=10^-5c(SO4 2-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊
最佳答案：1,6 接近72, pH=-lg[0.1*0.2*2/10]=2.43,pH=-lg(2*10^-2+1*10^-4)/3=2.24,pH(0.04*0.4*2
最佳答案：1、解释一：酸性溶液加水,被稀释,浓度降低,酸性减弱,天经地义啊!就好像在糖水中加水一样,水加越多,就感觉越不甜了!2、解释二：加水,促进醋酸的电离,但由于溶液
最佳答案：因为你稀释10后1H+浓度为2*10 的-6硫酸根 为 10 的-62当你再稀释100时溶液是接近中性H+浓度为2*10 的-7 这是水中的H+也有作用的而硫酸
最佳答案：错.在酸或酸性溶液中,PH值与氢离子的浓度有关,氢离子质量一定,溶液的质量越大,则氢离子的浓度越小,PH越大.将醋酸溶液稀释10倍（加水）后,氢离子浓度变小,则
最佳答案：PH为5当然硫酸溶液稀释500倍,cSO42-=1*10-8mol/L而此时水电离的H+比硫酸溶液电离的H+要大,所以H+=1*10-7mol/L.所以溶液中c
最佳答案：因为醋酸为弱酸,在水溶液中存在电离平衡,将其稀释100倍后,平衡右移,H+浓度大于10-6mol/L即PH小于6(努力啊,祝你进步)
最佳答案：稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5
最佳答案：如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8
最佳答案：解题思路：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答．醋酸是弱电解质，在水溶
最佳答案：若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的p
最佳答案：解题思路：A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，pH变大；B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L是pH=6.
最佳答案：原溶液中H+浓度是10^-5（此时可以忽略水的电离）,SO42-的浓度是5*10^-6.稀释后,SO42-的浓度是5*10^-9,由H2SO4电离的H+的浓度是
最佳答案：解题思路：A、醋酸是弱电解质，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度变小；B、酚酞的变色范围是PH在8-10内为粉红色，小于8为无色；C、盐酸是酸浓度再小，PH只能无限
最佳答案：解题思路：A、依据醋酸是弱电解质存在电离平衡分析判断；B、依据沉淀溶解平衡，结合溶度积常数，比较物质的溶解性的依据，沉淀向更难溶的方向进行；C、依据溶液中的电荷
最佳答案：解题思路：A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；B．根据酚酞的变色范围判断；C．盐酸溶液呈酸性，常温下pH＜7；D．根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算．
