知识问答
最佳答案：设体积为V,则碱过量,剩余氢氧根离子浓度=(0.2V-0.1V)/2V=0.05mol/L,pOH=1.3,pH=12.7
最佳答案：正确的是:A 混合溶液中由水电力出的c(OH-)=10^-6mol/LB 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C c
最佳答案：这个空填 >0.2mol/L的HA和0.11mol/L的NaOH等体积混合,反应后的溶液中含有HA0.045mol/L,NaA0.055mol/L ,NaA的浓
最佳答案：A- + H2O = HA + OH->c(Na+) - c(A-) = c(OH-) - c(H+)c(OH-) - c(HA) = c(H+) = 10^-
最佳答案：解题思路：（1）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；（2）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；（3）根
最佳答案：由①得HA为弱酸,假设HA物质的量是0.2MOL,则反应完之后溶液显碱性,需继续加酸,即HA,所以X大于0.2,又因为等体积混合,所以反应后溶液浓度减半.由物料
最佳答案：根据电荷守恒c（cl-）-c（M+）=c{h+)-c(oh-)=10负6减10负8等10负6.根据物料守恒,电荷守恒得c（H+）-c（MOH）=c(oh-)=1
最佳答案：（1）电荷守恒关系式：c（M+）+c（H+）=c（cl-）+c(OH-)所以得到：c（cl-）-c（M+）=c（H+）-c(OH-)得答案：10-六次方-10-
最佳答案：解题思路：等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，其溶液呈酸性，说明MOH是弱碱，如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，则溶液中存
最佳答案：两者完全反应 其实是的A水解 A+H2O=OH+HA NA=0.05 氢氧根有发生水解的酸根和氢氧根一样多 所以NA-A=一乘以十的负六次方 氢氧根有?两部分
最佳答案：解题思路：（1）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性．（2）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离．（3）根
最佳答案：对于同种溶质的溶液,只要不同浓度的密度不一样,混合后总体积就会有一定的变化.不过有时这个变化不大,就忽略了.“十字交叉法”在定量分析混合物问题时,由于具有简便、
最佳答案：解题思路：（1）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；（2）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；（3）根
最佳答案：⑴①由于混合后PH=6,即水电离的出的C（H+）=10^（-6）mol/l；HCl溶液的C（H+）=0.2mol/l,因此C（OH-）=10^(-14)/0.2
最佳答案：一般来说,体积会比两种液体体积直接相加的小,可以解释为部分分子进入到彼此的空隙中去了.但也有少数特殊的：二硫化碳与醋酸混合后的体积大于原来两种液体体积的总和是由
最佳答案：H2O=OH-+H+,常温下氢离子浓度==氢氧根离子浓度==10^-7,加入HX后,氢离子浓度增加,平衡左移,由水电离出来的氢离子和氢氧根离子都减小.你不懂的原
最佳答案：是正确的 根据离子守恒 CH3COO- 存在的形式有2种 但总数不变 故总的物质的量为0.2 假设体积都为1升 那么Na离子的物质的量反应前后不变 故为0.1m
最佳答案：溶液中的Cl离子的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl离子的物质的量之和,n（Cl-）=0.1mol/L*0.1L*2 +0.2mol/L*0.05=0.03
