下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（　　）

下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（　　）

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）

B．25℃时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH-）大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的c（OH-）

C．已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol•L-1

D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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解题思路：A．pH相等的这三种溶液，氢氧化钠的浓度最小，酸根离子水解 程度越大，钠盐浓度越小；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；

C．氯化铝溶液中氯离子浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数计算；

D．常温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度．

A．pH相等的这三种溶液，氢氧化钠的浓度最小，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，水解程度HCO3-＞CH3COO-，所以pH相等的这三种溶液，浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以碳酸钠促进水电离、氢氧化钠抑制水电离，则碳酸钠溶液中水电离出氢氧根离子浓度大，故B正确；

C．氯化铝溶液中氯离子浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数得Ag+的物质的量浓度最大可达0.6×10-9mol•L-1，故C错误；

D．常温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c（H2A）＜c（A2-），故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、溶度积常数的计算等知识点，根据溶液中溶质的性质、溶度积常数等知识点分析解答，注意氯化铝中氯离子浓度与氯化铝浓度的关系，为易错点．

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