卤族元素的氧化(21个结果)

最佳答案：卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原

最佳答案：氧化能力：氟> 氯>溴>铁离子> 碘还原能力：氟

最佳答案：还原性：I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+

最佳答案：同一条件下Cl2>Br2>HNO3>I2浓度不同要具体讨论

最佳答案：一般都是氧化性比他们更强的比如说酸性高锰酸钾重铬酸钾氧化性比他们强的都行

最佳答案：F氧化性从大到小的顺序为：F > Cl > Br > I

最佳答案：单质氧化性越来越弱了

最佳答案：SO2 + 2H2O + X2 = 4H(+) + SO4(2-) + 2X(-)

最佳答案：亚铁是最弱的吧F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+

最佳答案：随着电子层的增加其核对电子的束缚能力越小所以得到电子的能力越小因为得到电子的能力减小所以其氧化性减弱

最佳答案：氯

最佳答案：是高*酸,例如HClO4高氯酸.酸性HClO4 > HBrO4 > HIO4.高氯酸是酸性最强的无机酸.

最佳答案：楼主可能记错了,最高价氧化物对应水溶液酸性是减弱的.不过氢化物的酸性确实是增强.HF

最佳答案：它们的溶液呈酸性! 区别是:有氧酸和无氧酸. 最高正价对应的水化合物酸性,非金属性越强,酸性越强. 目前发现最强的酸是高氯酸(HcLO4)...采纳哦

最佳答案：因为卤素单质氧化性越强,卤素原子的半径越小,其对应氢化物中卤素对H的吸引力越强,使得HX不易解离,酸性减弱.碱金属单质还原性越强,原子半径越大,其氢氧化物的离子

最佳答案：是卤族,HX,HXO4还原性最强是第一主族元素

最佳答案：首先,对元素不说熔沸点,物质才有.我记得决定物质熔沸点的是分子间作用力（范德华力）,而不是化学键.卤素单质的熔沸点递增是因为它们气-液-固的变化,当然气体的熔沸

最佳答案：气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水

最佳答案：递变性（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应.例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl

最佳答案：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-,这些离子没有氧化性,只有还原性.