知识问答
最佳答案：选C溶液导电性取决于溶液中离子的浓度和数量.A中,蒸馏水几乎不导电,水电离的非常少,加入NaOH后,会使溶液产生大量Na离子和OH-.BD一样,本身有一定导电能
最佳答案：B.0.5mol·L的盐酸 B.0.5mol·L的盐酸A 自来水 加入NaOH固体,形成NaOH溶液,导电能力增大C.0.5mol·L的醋酸,弱电解质,NaOH
最佳答案：B2gNaOH为0.05mol,100ml 0.5mol/L HCl中HCl为0.05mol,两者恰好完全反应生成NaCl,0.05mol,离子的物质量浓度基本
最佳答案：你的题目怎么怪怪的……按你的题目是没可能没【变】的.= =如果化合物化学计量数是1:1的,然后浓度改成0.5mol/L就对了.比如0.5mol/L的盐酸.HCl
最佳答案：1、除金属外的固体还有很多都能导电,比如现在的超导材料都是一些氧化物,他们不是金属,但在一定条件下,他们的导电性比金属还强.2、能导电,但不是电解质的物质太多啦
最佳答案：把0.05molNAOH固体分别加入到200ml下列溶液中,溶液导电性基本不变的是0.5mol/l盐酸
最佳答案：A 是正确的, 导电能力取决于溶液中离子浓度的大小. HCl== H+ + Cl-与NaOH反应后生成了NaCl和水 , NaCl == Na+ + Cl- 离
最佳答案：导电性有溶液离子浓度决定,适量加入NaOH,产生的Na+替代了原来的NH4+,数量几乎相同,而生成的NH3.H2O电离很弱,生成的H2O量很少印象不大
最佳答案：解题思路：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．A．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度
最佳答案：选择A蔗糖在水中不能发生电离,不存在带电粒子,不导电H2SO4会电离为H+、SO42-NaOH电离为Na+ 、OH-KNO3电离为K+、NO3-
最佳答案：1.B导电性基本不变,说明离子个数没有变化.A.水是弱电解质,基本不电离,所以加水,但离子被稀释,导电性减弱.B.加HCl.NaOH+HCl=NaCl+H2O,
最佳答案：因为HAc是弱酸（弱电解质）,部分电离.与NaOH反应后形成的是可溶盐,是强电解质.电导率变大.蒸馏不导电,加了强电解质NaOH自然增大了导电性.
最佳答案：a,加入到自来水后,体积变大,浓度变小,导电性基本变小b,加入到0.5mol/L盐酸,有NaOH + HCL = NaCL + H2O 原本有2MOL 离子,现
最佳答案：是电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质.化合物导电的前提（这个特别要注意,例如金属单质导电但不
最佳答案：液态HCL和固体NACL均不导电,所以HCL,NACL均是非电解质错 溶于水都导电NH3.CO2的水溶液均导电,所以NH3.CO2均是电解质错 溶于水后溶质不是
最佳答案：加水是稀释 促进亚硫酸的电离 但是 总的离子浓度降低 不行加氨气 氨气与亚硫酸反应 氨气量少会生成亚硫酸氢铵 量多会生成亚硫酸铵 都会增加导电性 都比原溶液导电
最佳答案：电解质是物质的一个性质,与它的状态无关,只要是电解质,不管是固体还是液体还是其它状态都是电解质,而判断物质是否为电解质的依据,是其在溶液中或熔融状态下能否导电.
