为什么把0．05molNaoh固体加入100mL0．05mol/L的Mgso4溶液中,溶液导电能力变化不大呢?
1个回答

你的题目怎么怪怪的……

按你的题目是没可能没【变】的.

= =

如果化合物化学计量数是1:1的,然后浓度改成0.5mol/L就对了.

比如0.5mol/L的盐酸.

HCl是强电解质,完全电离.所以

0.05mol/L的MgSO4溶液阴阳离子的总浓度为

C(H+) + C(Cl-) =

0.05mol/L+0.05mol/L=0.1mol/L

加入0.05molNaOH固体

C(NaOH) = 0.5mol/L

HCl与其完全反应生成

0.005mol H2O 沉淀,0.05mol/L NaCl

此时阴阳离子的总浓度为

C(Na+) + C(Cl-) =

0.5mol/L+0.5mol/L=1mol/L

由于阴阳离子的总浓度在反应前后不变,故溶液的导电性可认为是不变的

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按照你题目给的条件,原来是

0.1mol/L

后来是

0.5975mol/L

【变】了好多啊……

我居然打了这么多文字 - -

--ChiChou

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