将四份0.05mol NaOH固体分别放入100mL下列溶液中，等足够长时间后（不计水分挥发），溶液的导电能力
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解题思路：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．
A．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；
B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；
C．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；
D．0.5mol•L-1NaCl溶液，未加氢氧化钠固体，导电的有钠离子和氯离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氢氧根离子，氯离子，离子浓度增大很多，所以导电性变化大，故D不选；
故选B．
点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性．
考点点评： 本题考查溶液中离子浓度大小与溶液的导电性关系，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，题目难度中等．
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