知识问答
最佳答案：磁性氧化铁,即四氧化三铁,Fe3O4.离子方程式：3 Fe3O4 + 28 H+ + NO3- = 9 Fe3+ + NO↑ + 14 H2O；化学方程式：3
最佳答案：化学方程式：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O离子方程式：3FeO+10H+ + NO3-=3Fe3+ +NO↑+5H2O可追问,求采
最佳答案：铁和浓硫酸在常温下也可以发生反应,生成致密的氧化膜,从而阻止反应的继续发生,也就表现钝化,但是如果在加热的情况下就发生氧化还原反应
最佳答案：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe + bNO3- + cH+ == dFe2+ + fFe3+ + gNO↑+ hN2O↑+k H2O（化
最佳答案：若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应：根据题意,硝酸的还原产物可为NO也可为N2O.而铁可能到二价,也可能到三价,这是四个个极限,可求范围.如果生成二价铁,生成
最佳答案：(1) c =" 4g+10h " (2) c－b="2d" +3f (3) 2d +3f ="3g+8h" (4) 6（1）元素守恒：c="2k " 3b="
最佳答案：1、铁的还原性比铜强,先和铁反应.2、铁少量Fe+4HNo3=Fe（No3）3+No+2H2o铁过量3Fe+8HNo3=3Fe（No3）2+2No+4H2o3、
最佳答案：浓硫酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜附在铁上，故不继续反应。反应方程式： 3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O
最佳答案：解题思路：采用极限法进行分析解答：当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe2+，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时，消耗
最佳答案：解题思路：（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水；氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸
最佳答案：用电荷守恒做，一个铁单质到一个亚铁离子或一个三价铁离子要失去2个或3个电子。一个硝酸根中5价N到一个一氧化氮或一个二氧化氮要得到3个或1个电子，则：1.3b+c
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