中性溶液中硫酸根(15个结果)

最佳答案：共存.*氧化性离子：Fe3 (H NO3-同时出现) MnO7- ClO-*还原性离子：I- Fe2 HS- S2- SO32- HSO3-说明：这两组离子每组

最佳答案：二价硫离子和亚硫酸根离子在碱性溶液中能共存,二价硫离子和亚硫酸根离子在酸性溶液中不能共存,在中性溶液中二价硫离子和亚硫酸根离子也能共存,因为亚硫酸根只有在酸性条

最佳答案：硫酸盐的水溶液中,硫酸根显中性铵根在水溶液中显酸性

最佳答案：三价铁离子水解溶液呈酸性.

最佳答案：若1:1则溶质为硫酸铵和硫酸钠,此时溶液显酸性.所以要显中性,氢氧化钠过量.

最佳答案：不能,三价铁离子在中性溶液中会完全水解生成沉淀氢氧化铁

最佳答案：不相等c(K +) = 2 c ( cl-)

最佳答案：这是个选择题吧,经测定,某一中性溶液由Mg2+,Al3+,NO3-,SO42-四种离子组成,其中Mg2+,Al3+,SO42-的个数比可能为A.3:1:10 B

最佳答案：1.溶液呈电中性,即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等只要阳离子个数加一起大于硫酸根离子个数就好了所以选B2.DA错反例CuO+CO=Cu+

最佳答案：1.不共存,Ag+和SO42-产生硫酸银沉淀.2.PH=12,碱性溶液,钠离子钾离子碳酸根,硫酸根共存

最佳答案：硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-

最佳答案：设Na + 、Zn 2+ 、Cl- 、SO4 2-、个数分别为 4x、2x、1x 、Yx因为溶液为中性,假设1x Cl和1x Na组成NaCl,那么还剩下 3x

最佳答案：1、在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色；——可能有Br-、碳酸根离子、亚铁离子2、向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；——无亚硫酸根

最佳答案：硫酸根离子完全沉淀,那么两者物质的量之比为1：1,离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==H2O+BaSO4(沉淀).溶液恰好为中性,那么两者物质的量