钠的物质量是多少(19个结果)

最佳答案：0.5g的钠的物质的量是:0.5g/23g/moL=0.217moL.另注：“摩尔质量”不是“摩儿质量”!

最佳答案：物质的摩尔质量,以 g/mol 为单位的时候,数值就等于相对分子质量.H2SO4的摩尔质量 M = 98 g/mol物质的量 n = 质量 m ÷ 摩尔质量 M

最佳答案：根据公式n=m/M=4g/(40g/mol)=0.1mol,即其物质的量为0.1mol.质量不需要再计算了,就是4g.

最佳答案：硫化钠Na2S,亚硫酸钠Na2SO3,硫酸钠Na2SO4观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1硫元素的质量分数为32%,则可用比例关系求得钠元素的

最佳答案：即为1mol的Na+,则Na2SO4为0.5mol,质量可以自己求,别说自己不会追问：那个Na2SO4为0.5mol怎么转换来的?追问：那个Na2SO4为0.

最佳答案：设需要H2SO4的质量为X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9880g XX=（98*80g）/80=98g若是浓硫酸就这样算密度为1.84g

最佳答案：设碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y,生成CO2的质量为z.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x 36.5

最佳答案：6:3:2,

最佳答案：可以认为是kcl为1mol和nacl 2mol组成的混合物,混合物中nacl的质量分数是:2*58.5/（2*58.5+39+35.5）=0.611如果混合物中

最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NAOH+O2氧化剂还原剂都是NA2O2所以氧化反应和还原反应的物质的质量比是 1：1即使1MOL过氧根离子被还原1MOL过氧根离子被

最佳答案：溶质(NaCl)的质量=15g已溶解的溶质=溶质质量-残留物质量=15-1.4=13.6g溶剂质量=10g溶液质量=溶剂质量+溶质质量(已溶解的溶质)=10+1

最佳答案：设与稀盐酸恰好完全反应的碳酸钠的量为x克,生成的氯化钠的量为y克,生成的二氧化碳的量为z 克.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

最佳答案：Al2(SO4)3 3Na2SO4342 3*142171 xx==171*3*142/342==213 g即 213 g Na2SO4171 g 硫酸铝物质的

最佳答案：是这样的：生成的氢气,是置换盐酸中的氢离子,而得到的.所以钠,镁,铝与盐酸反应,变成是钠盐,镁盐,铝盐后,电子转移数也是相等的.2Na----------H2M

最佳答案：44%Na2O H2O=2NaOH2Na2O2 2H2O=4NaOH O2假设Na2O2的质量为x,可列等式x/156=8g/32解得x=39相信下面的你就会了

最佳答案：这种题先判断谁不足,不足就用谁算.这题明显是盐酸不足,放出氢气物质量为0.5mol,因为这里面的氯化氢质量是36.5g,物质量是一摩尔.那么氢气量就是零点五..

最佳答案：2KClO3~3O2245 3*32X 3.2245*3.2=3*32*XX=8.17g所以氯酸钾消耗8.17克

最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na的物质的量为13.8/23=0.6mol,反应消耗H2O 0.6 mol,0.6*18=10.8g水,生成NaOH 0.

最佳答案：电解食盐水气体产物是H2和Cl2,溶液里面是NaOH.按照H2和Cl2的生产比列接近1：1..所用成分氯气部分用于生产漂白粉,其余用于生产氯化氢,那就还有部分H