盐溶液中由水电离的(21个结果)

最佳答案：离子浓度就是原溶液浓度,别想多了

最佳答案：10^-12 mol/L

最佳答案：因为加酸抑制水的电离 ,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变 ,为 10的负14次方 .水电离的氢离子和氢氧根相等 ,

最佳答案：是这样的,这是一种近似的做法,实际上水确实也电离出了H+,如果要这样做你就得设水电离出了x的C(H+) 和C(OH-),然后再用离子积常数去算出x,这里不再细讲

最佳答案：NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B 没错

最佳答案：在物质的量相同的情况下,纯水分子式H2O,而盐酸的溶质是HCL,溶剂是H20,都能电离,所以产生的H+ 不相等

最佳答案：①pH=0的盐酸由水电离生成的H+等于OH-的浓度,是10^-14mol/L②0.1mol/L的盐酸同①可得由水电离生成的H+浓度是10^-13mol/L③

最佳答案：pH = 3的盐酸,溶液显酸性,其H+主要由盐酸提供.由水电离出的H+浓度= 由水电离出的OH-浓度= 溶液中OH-的浓度= Kw / c(H+)= 1*10^

最佳答案：问题一由水电离出来的氢离子浓度是和又水电离的氢氧根离子浓度是一样的而上述两种溶液当中由水电离的氢氧根离子浓度就是溶液的氢氧根离子浓度又因为溶液ph值相等所以其氢

最佳答案：放弃吧少年

最佳答案：1个水分子电离必然产生1个氢离子和1个氢氧根离子.加入盐酸后是水中总的氢离子浓度上升,会抑制水的电离,也就是说水电离出来的氢离子和氢氧根离子同时减少,而减少的量

最佳答案：水电离出的H+ 和水电离出的OH- 一定是相等的.PH=3 所以酸电离出的H+浓度为10^-3mol/L 根据Kw,可以求出OH-的浓度为10^-11.而在酸溶

最佳答案：【答案】：B正确.这里要用到水的离子积,水的离子积只与温度有关,温度一定时离子积是定值.离子积在常温下为Kw = 10^-14 , 即c(OH-）* c(H+）

最佳答案：近似计算：0.01mol/L盐酸[H+]=0.01mol/L水电离出的[H+]=[OH-]=10^-14/10^-2=10^-12

最佳答案：在该溶液中,OH-全部由水电离,H+既有水电离的,又有HCl电离的,但在酸性溶液中,由水电离的H+和由HCl电离的相比只是极少极少的一部分,我们暂时先忽略不计,

最佳答案：高中毕业很多年了……浓度的单位应该是摩尔每升吧.方法一：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O,忽略反应产生的水分子占溶液中水分子的数量,就可以看作是前

最佳答案：没有,你说的这种情况确实有,虽然有的氢离子被弱酸根结合了,不以氢离子的形式存在,但他仍是水电离出来的,所以25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-a

最佳答案：10^14:10^13:10^2:1酸性物质直接计算氢离子浓度,碱性物质先计算氢氧根离子浓度,再利用水的离子积计算氢离子浓度

最佳答案：水的电离是一个可逆过程,盐酸中有氢离子,使生成物（氢离子）浓度增大,平衡逆向进行,就抑制了水的电离,而氨根离子结合了水电离的氢氧根离子,使平衡正向移动,也就促进

最佳答案：1.水的电离程度大小就看所加的成分了.首先酸和碱对水解是抑制的,因为酸和碱分别能电离出氢离子和氢氧根离子.强碱（酸）对水的电离抑制作用强,弱碱（酸）对水的电离抑