【答案】：B正确.
这里要用到水的离子积,水的离子积只与温度有关,温度一定时离子积是定值.离子积在常温下为Kw = 10^-14 , 即c(OH-）* c(H+）=10^-14
纯水中,电离的c(OH-）=c(H+）= √ Kw = 10^-7mol/L
由水电离出的H+和OH-浓度一定是相等的.
【1】在PH=3的FeCl3溶液中,表明c(H+)=10^(-3) ,FeCl3不能提供H+,这些H+都是由水电离得到 FeCl3属强酸弱碱盐,会促进水的电离.
所以,在PH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+浓度是C1=c(H+) = 10^-3mol/L
【2】PH=11的Na2CO3溶液中,表明c(H+)=10^-11,
根据Kw是定值
那么溶液中c(OH-)=Kw / c(H+) = 10^-1 / 10^-11 = 10^-3
Na2CO3不能提供H+和OH-
则这些OH-都是由水电离出来.（Na2CO3属强碱弱酸盐,水解消耗水电离出的OH- ,促进水的电离度）
又因为,由水电离出的H+和OH-浓度一定是相等的.
所以,由水电离出的H+浓度：C2=c(OH-) = 10^-3mol/L
【3】PH=3的盐酸,c(H+)=3 盐酸中HCl本身就可以提供H+ ,由水提供出来的H+是微乎其微的.
根据Kw是一定值
可得溶液中OH-浓度是：c(OH-) = Kw / c(H+) = 10^-14 / 10^-3 = 10^-11
这些OH-都是由水电离提供.
根据水电离出的H+和OH-浓度相等
可得：C3 = c(OH-) = 10^-11mol/L
【综】：C1=10^-3 ；C2=10^-3 ；C3=10^-11
则,B项正确.
【总结】：这就是为什么可水解的盐会促进水的电离,且水解程度越到,对水的电离促进越大.
酸或碱会抑制水的电离,且酸性或碱性越强,对水的电离抑制作用越大.
【补充】：PH=11的NaOH溶液中有水电离出的H+浓度是C4
PH=11表明溶液中c(H+)=10^-11
NaOH只会提供OH-,这些H+只有H2O电离提供
所以,水电离出的H+浓度是：C4=c(H+)=10^-11 ＜ 10^-7
（强碱抑制水的电离）
【具体请参考】：http://zhidao.baidu.com/question/270864902.html?an=0&si=1
http://zhidao.baidu.com/question/347329164.html?an=0&si=2
