知识问答
最佳答案：Fe+2Fe3+=3Fe2+溶液中含0.1mol二价铁离子.0.2mol三价铁离子,加入0.2mol铁粉,剩余0.1molFe,生成0.3molFe2+,所以此
最佳答案：N(Al3+)=27/27=1moln(SO42-)=1/2*3=1.5molc(so42-)=1.5/0.5=3mol/Lc=3/3=1mol/Lc(al3+
最佳答案：C,根据离子反应方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 可得,0.2moLFe反应完全需要0.4moLFe3+,但是题目中说明,只有0.3moLFe3+,整
最佳答案：NA个SO4离子是1mol ,根据电离方程式：H2SO4====2H+ +SO42-1mol 1mol也即硫酸 的物质的量为1mol,物质的量浓度为：1mol÷
最佳答案：20g：10g = 500ml ：XX=250mL250mL-200mL=50mL再加50mL水没有给密度,近似计算.
最佳答案：解题思路：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，根据方程
最佳答案：解题思路：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，根据方程
最佳答案：原溶液的物质的量浓度为(60/40/0.5=3（mol/L）欲将此溶液配制成1.5mol/L,根据稀释前后溶质的量不变,应加水的量为(3x0.5-1.5X0.5
最佳答案：解题思路：（1）根据m=nM=cVM计算需要氯化钾的质量；（2）称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平；（3）可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率；（4）为了防
最佳答案：1、按照题目算的话是12.25g2、可以用分析天平称量3、可以用玻璃棒搅拌或者微微加热4、用玻璃棒引流5、不能超出刻度线,还要使液面的切面与刻度线齐平6、不是,
最佳答案：假设水和NaOH溶液混合后,其体积可以叠加.那么答案为：C.原溶液摩尔浓度1.5mol/L,调制1mol/L的溶液.设原溶液x L,水Y L.1.5mol/Lx
最佳答案：假如不考虑溶液混合体积减少的话.可以这样：设甲溶液为v1,乙为v2,然后,1.2v1+1.8v2=1.6x500v1+v2=500联立可得,v1=500/3v2
最佳答案：解题思路：（1）①依据C=[1000ω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积；②依
最佳答案：转移电子0.1x2=0.2 mol,Cu：0.1x0.5x64=3.2 g----电子0.1 mol,还需0.1mol 氢离子,也就是0.05氢气---0.1g
最佳答案：解题思路：（1）由信息可知铁与硝酸反应生成Fe2+和Fe3+，反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.4g，利用质量关系和电子守恒来计算；（2）由原子守恒可知，
最佳答案：HAc ==== H+ + Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/
最佳答案：解题思路：根据反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O来计算．（1）n（CO2）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，则2NaOH+C
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