最佳答案:[H+] = (cKa)^(1/2) = (0.001*0.00018)^(1/2) = 4.24*10^(-4) mol/LpH = -log[H+] =3.
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最佳答案:HAc=H+AC,Ka=c(H)×c(AC)/c(HAc)因为c(H)×c(AC),所以,Ka=c(H)^2/c(HAc)所以c(H)=0.69mol/LPH=
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最佳答案:其平衡常数Ka称为该弱酸碱的电离常数,它只与溶液的温度有关,而与溶液的浓度无关HAc的Ka= 1.8×10-5
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最佳答案:[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]
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最佳答案:pH=-lgc(H+)Ka=c(H+)c(Ac-)pH=-lgc(H+)=2.4
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最佳答案:[OH-]=根号下(Kb*c)Kb=Kw/Ka[H+]=Kw/[OH-]综上得:pH=1/2*lg(Kw*c/Ka)+14=7+1/2*lg(c/Ka)=8.9
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最佳答案:pH=pKa=-lg(1.76x10-5)
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最佳答案:AC- :0.05mol /L C(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5
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最佳答案:c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=0.1mol/Lc
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最佳答案:Ka=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)水解常数(选修4P58-科学视野)Kh= c(HAc)*c(OH—)/c(Ac-) =Kw/Ka = 5.56乘10
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最佳答案:解题思路:①在0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,酸碱恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料
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最佳答案:混合后的浓度:C(HAc)=0.4x0.2/0.8=0.1 mol/LC(HCN)=0.8x0.6/0.8=0.6 mol/L设 a 为从HAc解离出的[H+]
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最佳答案:⑴配制pH=3的缓冲溶液用哪个缓冲对.当然用HCOO-/HCOOH,因为HCOO-/HCOOH的pKa最靠近pH=3.⑵浓度比是多少从下述方程算出pH=pKa
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最佳答案:我只有算式由于没有计算器需要你自己计算假设电离了amol,ka=a的平方/(0.1-a)=1.76x10^-5,算出来的a的浓度即为氢离子浓度
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最佳答案:由PH=3和Ka求的HAC的浓度,1/18.HAC与NaOH反应生成NaAC.考虑水解.注意等体积混合浓度减半.计算就行了
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最佳答案:pH=pKa=4.75pH=5.05
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最佳答案:pH = pKa + lg([Ac-]/[HAc])4.76 = 4.75 + lg(n(KOH)/(0.10 - n(KOH))解得n(KOH) = 0.05
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最佳答案:解释草酸钙固体在HAc溶液中有较小的溶解度?较什么小?较在水中的溶解度小?
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最佳答案:这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号(K
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最佳答案:HAc的分布系数=c(H+)/(c(H+)+Ka)Ac-的分布系数=Ka/(c(H+)+Ka)带入已知数据c(H+)=1.0*10^-4,Ka=1.8*10^-
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