知识问答
最佳答案：还差溶质的密度,物质的摩尔质量才可以算,要不然算不出来.首先 体积×物质的量浓度=物质的量.其次知道物质的摩尔质量后,算物质的质量,再用位置的密度算出来体质
最佳答案：首先你应该知道压强是多少.或者是在标准状态下也行,其次是你必须知道是哪两种气体（多种 的不太好办了哦）如果是标准状态下的两种气体（M1为a气体的摩尔质量、M2为
最佳答案：那就先计算出溶液中的物质的量是多少,在除以整个体积知道溶质的质量,比上它的式量就是物质的量,再比上体积就是物质的量浓度.溶质质量/溶液质量=质量百分数溶质质量/
最佳答案：先看溶质在此溶液中能否完全电离,如果完全电离可以电离出几个离子及其比例,然后可以通过分子数目来算：体积*浓度*阿伏伽德罗常数*一个分子电离出的离子数.如果不完全
最佳答案：已知分子个数怎么求物质的量分子个数/阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数为6.02*10的23次方6.02x（10的22次方）个CO2分子的物质的量为0.1摩尔,质量
最佳答案：设水为1升,那么氨气为336升,n(氨气)=V/Vm=336L÷22.4L/mol=15molm(氨气)=15mol×17g/mol=255g1升水的质量为10
最佳答案：350升氨=350/22.4=15.625mol=15.625*17=265.625g,1升水=1000g,氨水体积=（1000+265.625）/0.92=1
最佳答案：已知氮气的体积为80%,则氧气的体积为20%；混合气体有33.6L,也就是有1.5mol .则：氮气：1.5 mol × 80% = 1.2 mol氧气:1.5
最佳答案：量分数是说混合物一共有N mol,其中A物质占N1 mol,那么它的量分数是N1/N*100%量分数比=质量分数/摩尔质量 的比
最佳答案：n(O2)*32 :n(H2)*2==16:1则 n(O2) :n(H2)==1 :1体积比等于物质的量比也是 1：1
最佳答案：物质的量n=3.01x10^23÷（6.02x10^23）＝0.5mol气体的质量:m=nM=0.5×32=16g气体的体积:V=m/ρ=16/1.429=11
最佳答案：解题思路：根据n=[V/Vm]来计算气体的物质的量，m=n×M，利用混合气体的质量和物质的量列式计算．标准状况下所占的体积为8.96L，则物质的量为8.96L2
最佳答案：物质的量n=m/M=71/71=1mol分子微粒数=n×6.02×10^23=1×6.02×10^23=6.02×10^23气体体积=m/ρ=71/3.2=22
最佳答案：c=n/V n=mM 带入得 c=mM/V m/V=ρ 所以 c=Mρρ为溶液密度,故c=17d其他条件是多余的,谢谢
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