知识问答
最佳答案：MGO 40 3.6g=x*24/40g x=6g 6克氧化镁含的镁元素和5克氮化镁含的镁元素质量相等MG3N2 100 5*72/100=3.6g
最佳答案：1份镁,生成1份氧化镁MgO,分子量401份镁,生成三分之一份氮化镁Mg3N2,分子量100二者的质量比= 40:(1/3 * 100)=1.2
最佳答案：解题思路：（1）根据镁与氮气反应分析认识燃烧的定义；（2）根据质量守恒定律由反应物、生成物写出反应的方程式；（3）根据质量守恒定律等号两边原子的种类和数目相等推
最佳答案：解题思路：（1）根据物理性质范围进行解答．（2）依据指示剂于溶液反应的规律解决．（3）根据在化合物中各元素的化合价代数和为零解决．（4）依据反应物可判断生成物是
最佳答案：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3用观察法配平,观察反应物中有3个镁原子,2个氮原子,相应的给生成物中的氢氧化镁前配3,氨气前面配2,最后配平
最佳答案：不能,实验室测定空气的含量的原理是找一种物质与空气中的氧气反应,通过消耗氧气,从而测出氧气的体积,所以,选择的反应物不能是气体,生成物不能是气体,应为固体,再者
最佳答案：17.02% Mg3N2 0.08g MgO 0.39g 氮化镁的物质的量：（0.486-0.47）/（3*18-2*14）=0.0008mol 能看懂吗?和小
最佳答案：0.792g根据题意示意如下：根据Mg→MgCl 2，要求 n （Mg）必先求 n （Cl -），反应过程中Cl -守恒，可依此建立等量关系。设镁的物质的量
最佳答案：从0.486中得到镁的质量,假设出原来两种物质中的镁的质量,a,b,a+b已经知道,再用两化合物的质量就可以求出来了.
最佳答案：当然不能啦~因题中已经说了 镁不仅仅可与氧气反应 还能与氮气反应 所以如果用镁 测量的就不仅仅是氧气啦
最佳答案：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl你错在此方程式中写成NH3了.你的思路对了!HCl共用了0.11molMg3N20.005mol消耗HCl0.0
最佳答案：选B,会小于20g.2Mg+O2=点燃=2MgO48 32 48g Mg增加32g3Mg+N2=点燃=Mg3N272 28 72g Mg增加28g明显等质量的M
最佳答案：一般认定是在O2中燃烧是2Mg+O2=点燃=2MgO但是还可以在CO2,N2中燃烧式子是2Mg+CO2=点燃=C+2MgO3Mg+N2=点燃=Mg3N2Mg3N
最佳答案：都是MgO的话,质量是10g 都生成Mg3N2的话质量是8.3 答案在（8.3,10）之间选C
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